用石墨电极电解3mol/l的kcl和0.5mol/L的AL2(SO4)2的混合液时,每一阶段的溶液里ph反应是怎么样的最后为什么溶液的ph达不到7,只是接近7?

用石墨电极电解3mol/l的kcl和0.5mol/L的AL2(SO4)2的混合液时,每一阶段的溶液里ph反应是怎么样的最后为什么溶液的ph达不到7,只是接近7?
用石墨电极电解3mol/l的kcl和0.5mol/L的AL2(SO4)2的混合液时,每一阶段的溶液里ph反应是怎么样的
最后为什么溶液的ph达不到7,只是接近7?

用石墨电极电解3mol/l的kcl和0.5mol/L的AL2(SO4)2的混合液时,每一阶段的溶液里ph反应是怎么样的最后为什么溶液的ph达不到7,只是接近7?
答：因为刚开始溶液虽然是酸性但PH不会是0,题中相当于电解AlCl3和K2SO4,由于电离产生氯气和氢气对应的氢氧根恰好与铝离子反应,最终只剩下K2SO4溶液,PH趋近7是对的