0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2过量 急

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 19:08:38
0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2过量 急

0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2过量 急
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C(OH-)=0.12mol/L C(H+）=0.1mol/L 二者1：1混合 物质的量浓度各位原来的一半
中和后 OH-过量0.01mol/L 故 PH=12

0.1 mol/L盐酸：c(H+)=0.1 mol/L
0.06 mol/LBa(OH)2 溶液:c(OH-）=0.06×2=0.12mol/L
设二者的体积均为VL,
由二者发生反应的离子方程式
H+ ＋ OH- ＝ H2O
1 1
知：OH-过量
混合溶液中c(OH-）=(0.12V-0...

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0.1 mol/L盐酸：c(H+)=0.1 mol/L
0.06 mol/LBa(OH)2 溶液:c(OH-）=0.06×2=0.12mol/L
设二者的体积均为VL,
由二者发生反应的离子方程式
H+ ＋ OH- ＝ H2O
1 1
知：OH-过量
混合溶液中c(OH-）=(0.12V-0.1V)/(2V)
=0.01mol/L
则c(H+）=1×10^-14/0.01=1×10^-12mol/L
所以混合溶液的PH=-lgc(H+）=12

收起

0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合为什么显碱性? 0.15mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸,哪个溶液的氢离子浓度大 用6mol/L的盐酸配制100mol 0.1mol/L的盐酸. 室温下有四种溶液 0.1mol/L氨水；0.2mol/LNH4Cl溶液；0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl室温下有四种溶液1、0.1mol/L氨水；2、0.2mol/LNH4Cl溶液；3、0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液4、0.1mol/L氢氧化钠溶液和0.1 0.1mol l盐酸怎么配 0.1mol/L盐酸怎样配制 0.1mol/L的盐酸如何标定 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸比较比较氢离子浓度和氢离子的物质的量 国标中0.1mol/L盐酸标准溶液和0.1mol/L的NaOH的配制和标定方法 现有2mol/l的盐酸和6mol/l的盐酸两种,若配制3mol/l的盐酸200ml,需2mol/l的盐酸和6mol/l的盐酸分别多少ml 为什么0.1mol·L-1 盐酸 和 0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1氢氧化钠反映的速率不同 等体积混合0.1Mol．L-1盐酸和0.06mol.L-1Ba(OH)2溶液后 它的PH是多少哦?这该怎么算? 等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=? 求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值 怎么算呀, 求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值 在0.1mol/l的氢氧化钠溶液和0.1mol/l的盐酸中,水的电离程度哪个大 浓度为0.1mol/L和1mol/L的盐酸分别与大理石反应,哪个快,并分析 浓度为0.1mol/l和1mol/l的盐酸分别与大理石反应,谁快谁慢?为什么?