1.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O2.C+H2O=CO+H23.2H2+O2=2H2O4.Cl2+H2O=HCL+HCLO5.2AL+Fe2O3=2Fe+AL2O3就是氧化还原反应的分析，就是得失电子

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/11 21:19:48

1.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O2.C+H2O=CO+H23.2H2+O2=2H2O4.Cl2+H2O=HCL+HCLO5.2AL+Fe2O3=2Fe+AL2O3就是氧化还原反应的分析，就是得失电子
1.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
2.C+H2O=CO+H2
3.2H2+O2=2H2O
4.Cl2+H2O=HCL+HCLO
5.2AL+Fe2O3=2Fe+AL2O3
就是氧化还原反应的分析，就是得失电子

1.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O2.C+H2O=CO+H23.2H2+O2=2H2O4.Cl2+H2O=HCL+HCLO5.2AL+Fe2O3=2Fe+AL2O3就是氧化还原反应的分析，就是得失电子
碳失两个电子,氢的两个电子
氢失四个电子,氧得四个电子
一个氯失一个电子,另一个氯得一个电子
铝失六个电子,铁得六个电子
第一个反应在浓硫酸,加热的条件下能进行
累死我了

白痴，铜的活动性质顺序排在氢的前面，根本就不会发生反应！哪里还会生成别的物质啊？！这个化学方程式是错的！

Cu + 2H2SO4(浓) =△= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Cu由0价升到+2价，失电子被氧化
S由+6价降到+4价，得电子被还原
C + H2O =高温= CO + H2
C由0价升到+2价，失电子被氧化
H由+1价降到0价，得电子被还原
2H2 + O2 == 2H2O
H由0价升到+1价，失电子被氧化
O由0价...

全部展开

Cu + 2H2SO4(浓) =△= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Cu由0价升到+2价，失电子被氧化
S由+6价降到+4价，得电子被还原
C + H2O =高温= CO + H2
C由0价升到+2价，失电子被氧化
H由+1价降到0价，得电子被还原
2H2 + O2 == 2H2O
H由0价升到+1价，失电子被氧化
O由0价降到-2价，得电子被还原
Cl2 + H2O == HCl + HClO
Cl发生歧化反应（自己氧化自己）由0价分别变为HClO中的+1价和HCl中的-1价
2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O3
Al由0价升到+3价，失电子被氧化
Fe由+3价降到0价，得电子被还原

收起

cu+2h2so4(浓)=cuso4+2h2o+x )H2SO4+Cu+H2O2=CuSO4+2H2O离子方程式是 Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2什么条件? H2+CuSO4=H2SO4+Cu?快利用废铜制取CuSO4,设计方案如下O2 稀H2SO4甲：Cu → CuO → CuSO4△浓H2SO4乙：Cu → CuSO4[Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O]△ AgNO3 NaOH溶液稀H2SO4丙：Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuSO4FeSO4丁：Cu → CuSO4从理论, 赔平P+CUSO4+H2O=CU+H3PO4+H2SO4配平P+CUSO4+H2O=CU+H3PO4+H2SO4 氢氧化铜和硫酸反应的化学方程式CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O,CU(OH)2+H2SO4=CUSO4↓+2H2O,这个呢? 2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O为什么不用注明加热 Cu+2H2SO4==SO2↑+CuSO4+2H2O什么物质是氧化剂,什么是还原剂? Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象此反应的现象怎么判断还原剂氧化剂Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O谁是还原剂,谁是氧化剂, H2+CUSO4=H2SO4+CU能反应?反应条件? Cu+O2+H2SO4=CuSO4+H20属于什么反应? 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 需要加热吗?H2SO4要不要浓? Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 中为什么CU能置换H气呢是Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2O还是CuO+H2SO4==CuSO4+H2O?书上是前者,可我的讲义上是后者 Cu + 2H2SO4（浓） === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O CU消耗了3.2g 问H2SO4被还原的是多少g Cu(OH)2可溶于硫酸吗?H2SO4+Cu(OH)2==2H2O+CuSO4这个化学方程式对吗?Cu(OH)2是不溶物啊