将充满NO2和O2的混合气体倒立于水槽中,水上升至试管的5/6处,求则NO2和O2的体积比是多少,用的是电子守恒做,两种情况

将充满NO2和O2的混合气体倒立于水槽中,水上升至试管的5/6处,求则NO2和O2的体积比是多少,用的是电子守恒做,两种情况
将充满NO2和O2的混合气体倒立于水槽中,水上升至试管的5/6处,求
则NO2和O2的体积比是多少,用的是电子守恒做,两种情况

将充满NO2和O2的混合气体倒立于水槽中,水上升至试管的5/6处,求则NO2和O2的体积比是多少,用的是电子守恒做,两种情况
第一种情况：
O2剩余：NO2和O2恰好反应,产生HNO3,那么根据电子守恒4NO2失去4e,1O2得到4e;
所以4V体积的NO2与V体积的O2恰好反应；
由于5/6试管体积气体反应,其中NO24/6试管体积,O21/6试管体积；剩余1/6试管体积的O2;
所以体积比=4:2=2:1；
第二种情况：
NO2过量,NO剩余；
设总共是6个单位体积的气体；NO2x单位体积,O26-x单位体积；剩余的NO有1个单位体积；
则x体积NO2,有1单位得到电子2；另外（x-1）NO2失去电子x-1;
（6-x）O2得到电子4（6-x）;
2+4(6-x)=x-1;
x=27/5;
6-x=3/5;
比值=27:3=9:1；

当剩下1/6是O2：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，NO2就是4/6体积，O2就是(1/6+1/6)=2/6体积；
NO2：O2 = 2：1

当剩下1/6是NO：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，（需要3/6体积的NO2发生这个反应）；
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，（需要3/6体积总量发生这个反应，其中NO2...

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当剩下1/6是O2：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，NO2就是4/6体积，O2就是(1/6+1/6)=2/6体积；
NO2：O2 = 2：1

当剩下1/6是NO：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，（需要3/6体积的NO2发生这个反应）；
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，（需要3/6体积总量发生这个反应，其中NO2占4/5，O2占1/5）。
NO2：O2 = (0.5+0.5*0.8)：0.1 = 9：1

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