（1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱(2)计算下列溶液的PH值0.001mol/L HCL0.001mol/L NAOH0.1mol/L HCN0.1mol/L NH3·H20

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 18:22:56
（1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱(2)计算下列溶液的PH值0.001mol/L HCL0.001mol/L NAOH0.1mol/L HCN0.1mol/L NH3·H20

（1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱(2)计算下列溶液的PH值0.001mol/L HCL0.001mol/L NAOH0.1mol/L HCN0.1mol/L NH3·H20
（1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱
(2)计算下列溶液的PH值
0.001mol/L HCL
0.001mol/L NAOH
0.1mol/L HCN
0.1mol/L NH3·H20

（1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱(2)计算下列溶液的PH值0.001mol/L HCL0.001mol/L NAOH0.1mol/L HCN0.1mol/L NH3·H20
（1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱
0.1mol/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5
由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500
因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1/2)=1.33*10^-3
PH=-lg1.33*10^-3=2.87
0.1mol/L的HCL的PH=1
因此0.1mol/L的HCl酸性强
2)计算下列溶液的PH值
0.001mol/L HCl的PH=3
0.001mol/L NaOH的PH=11
0.1mol/L HCN的PH
Ka(HCN)=4.93*10^-10
由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500
因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(4.93*10^-10*0.1)^(1/2)=7.02*10^-11
PH=-lg7.02*10^-11=5.15
0.1mol/L NH3·H20的PH Kb=1.77*10^-5
由于Kb*C>20Kw ,且C/Kb>500
因此可用最简公式; [OH-]=(Kb*C)^(1/2)=(1.77*10^-5*0.1)^(1/2)=1.34*10^-3
POH=-1.34*10^-3=2.88
PH=11.12

（1)计算0.1mol/L HAc的PH值，并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱
0.1mol/L HAc的PH=2.38
0.1mol/L的HCL的PH=1
2)计算下列溶液的PH值
0.001mol/L HCL的PH=3
0.001mol/L NAOH的PH=11
0.1mol/L HCN的PH=4.65
0.1mol/L NH3·H20的PH=11.13

计算0.10mol/L的HAc溶液的PH值? 计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5 将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值. 计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值 计算0.5mol/L HCl和0.5mol/L HAc溶液的pH? 一个大学化学无机化学基础的计算题已知 0.1mol/l HAc PH=3 计算NaAc的PH 计算0.100mol/1hac 的溶液的ph 计算0.100mol/1hac 的溶液的ph 由HAc和NaAc浓度各为1.0mol/L组成的缓冲溶液1L,计算此溶液pH值（KθHAc=1.74×10-5） 配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1mol.L-1HAc及0.1mol.L-1NaOH各多少ml?(pKa(HAc)=4.75) （1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱(2)计算下列溶液的PH值0.001mol/L HCL0.001mol/L NAOH0.1mol/L HCN0.1mol/L NH3·H20 1mol/L的NaAc和0.5mol/L的HAc的PH, 计算0.1mol/L下列各溶液的pH值.HAC,NH3.H2O,NAAC计算0.1mol/L下列各溶液的pH值.HAC,NH3.H2O,NAAC,NH4AC, 0.1mol/l HAc加等体积的0.1mol/l NaOH后溶液PH? 已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH 计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5 计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5 证明HAC是弱电解质配制0.1mol/L的醋酸溶液,测其pH,(pH>1说明是弱电解质)上面那个为什么可以?.还有HAC是什么?