作业帮化学三个守恒式的详细讲解,要举例
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 10:52:47
化学三个守恒式的详细讲解,要举例
化学三个守恒式的详细讲解,要举例
化学三个守恒式的详细讲解,要举例
1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）
2、物料守恒：电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性原子总是守恒的,如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L
3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等,即溶液中H、O原子之比恒为2：1,故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)
1Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 再根据质量守恒定律，配平剩余系数 2K2CrO4 + 3SO2 + 2H2SO4 = 1Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 2H2O
三个守恒是 是指 水的电离守恒 物料守恒 电荷守恒吗。。。
电荷守恒：所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所Na2CO3溶液中存在。如下电离和水解平衡：Na2CO3 ==2 Na+ +CO32-；带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。例如:在 0.1mol/L NaHCO3溶液中 Ⅰ.CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Ⅱ.Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+...
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电荷守恒：所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所Na2CO3溶液中存在。如下电离和水解平衡：Na2CO3 ==2 Na+ +CO32-；带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。例如:在 0.1mol/L NaHCO3溶液中 Ⅰ.CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Ⅱ.Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) Ⅲ.NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) Ⅳ.Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
物料守恒：任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变。用NaHCO3溶液为例 如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。 现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）： 即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
质子守恒：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。如NaH2PO4溶液 原始物种：H2PO4-，H2O 消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH- 所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4}
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