已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二氧化锰反应制氯气.（1）产生的氯气在标况下的体积.（2）把反应后的溶液稀释到100ml,.求

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/11 01:16:37

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二氧化锰反应制氯气.（1）产生的氯气在标况下的体积.（2）把反应后的溶液稀释到100ml,.求
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二氧化锰反应制氯气.（1）产生的氯气在标况下的体积.（2）把反应后的溶液稀释到100ml,.求反应后溶液(稀释后）中氯离子的物质的量浓度是多少?

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二氧化锰反应制氯气.（1）产生的氯气在标况下的体积.（2）把反应后的溶液稀释到100ml,.求
17.4克二氧化锰的物质的量是17.4/87==0.2mol
根据方程式
MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.
1mol 22.4L
0.2mol V
解得V==4.48L 产生的氯气在标况下的体积是4.48L
第（2）题不好,纯粹为了出题而出题,要使 0.2mol二氧化锰恰好反应,得用盐酸0.8mol,但是只提供0.8mol的话二氧化锰反应不完,因为随着反应进行,盐酸变稀,反应就会停止.要让二氧化锰反应完,盐酸应该过量很多才行,那样反应结束后有盐酸剩余,题目中没告诉盐酸量,没法计算反应后氯离子的物质的量浓度.
如果就按照盐酸0.8mol恰好反应完的话,生成氯化锰0.2mol,其中氯离子0.4mol,除以体积0.1L,浓度是4摩尔每升.

17.4克二氧化锰的物质的量是17.4/87==0.2mol
根据方程式
MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.
1mol 22.4L
0.2mol V
解得V==4.48L 产生的氯气在标况下的体积是4.48L

题中说给条件是算足量，即算过量，应该按照二氧化锰的量来计算
假设产生的氯气在标准状况下位为x
MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（锰的原子量以55来计算）
87g 22.4L
17.4g x
得x=4.48L
即（1）产生的氯气在标况下的体积为4.48L
（2...

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题中说给条件是算足量，即算过量，应该按照二氧化锰的量来计算
假设产生的氯气在标准状况下位为x
MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（锰的原子量以55来计算）
87g 22.4L
17.4g x
得x=4.48L
即（1）产生的氯气在标况下的体积为4.48L
（2）题中没给出盐酸的总量，因此无法知道反应后盐酸的剩余量，故无法求氯离子的物质的量浓度

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