高中化学某差量法的解题思路我看不懂 例题:10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01×105Pa ,270K)时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式. 分析:原混和气体总
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 19:42:57
高中化学某差量法的解题思路我看不懂 例题:10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01×105Pa ,270K)时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式. 分析:原混和气体总
高中化学某差量法的解题思路我看不懂
例题:10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01×105Pa ,270K)时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式. 分析:原混和气体总体积为90毫升,反应后为70毫升,体积减少了20毫升.剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气,下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算. CxHy + (x+ )O2 → xCO2 + H2O 体积减少 1 1+ 10 20 计算可得y=4 ,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4 求那个 1 1+的具体含义?10或20的含义?最后怎么又冒出一个y?
高中化学某差量法的解题思路我看不懂 例题:10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01×105Pa ,270K)时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式. 分析:原混和气体总
CxHy + (x+y/4 )O2 → xCO2 + y/2H2O △V(体积之差)前面气体是CxHy、O2,后面是CO2
1 1+x+y/4-x 就是气体体积对应的系数差
10ml (10+80-70)ml 就是实际产生的体积差
可解得y=4,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
CxHy + (x+y/2)O2 → xCO2 + y/2H2O
CxHy+(x+1/2y)O2------xCO2+yH2O 体积减少
1 1+(X+1/2y)-x
10 20
20×1=10×(1+1/2y)
y=2
C2H2
一般技巧就是按照化学式配比、十字交叉法什么的,一般的化学参考书上都有