作业帮高一的氧化还原反应1.根据下列3个反应的方程式判断有关物质的还原性的强弱顺序正确的是I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI,2FECL2+CL2==2FECL3,2FECL3+2HI==2FECL2+2HCL+I2A:>Fe2+>CL~>SO2 B:CL~>Fe2+>SO2>I~C:Fe2+>I~>CL~>SO2 D:SO2>I~>Fe
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 06:09:04
高一的氧化还原反应1.根据下列3个反应的方程式判断有关物质的还原性的强弱顺序正确的是I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI,2FECL2+CL2==2FECL3,2FECL3+2HI==2FECL2+2HCL+I2A:>Fe2+>CL~>SO2 B:CL~>Fe2+>SO2>I~C:Fe2+>I~>CL~>SO2 D:SO2>I~>Fe
高一的氧化还原反应
1.根据下列3个反应的方程式判断有关物质的还原性的强弱顺序正确的是I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI,2FECL2+CL2==2FECL3,2FECL3+2HI==2FECL2+2HCL+I2
A:>Fe2+>CL~>SO2 B:CL~>Fe2+>SO2>I~C:Fe2+>I~>CL~>SO2 D:SO2>I~>Fe2+>CL~
2.今有下列3个氧化还原反应:①2KMNO4+16HCL==2MNCL2+5CL2+8H2O ②2NA2O2+2H2O==4NAOH+O2 ③2HgO==2Hg+O2 ④2KMNO4==K2MNO4+MNO2+O2若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为
A:3:2:1:4 B:1:1:1:1 C:2:1:2:2 D:1:2:1:1
3.下列叙述,正确的是
A:含氧酸能起氧化作用,无氧酸则不能 B:阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C:失电子难的原子获的电子的能子一定强 D:有X变为X2+的化学反应是氧化反应
第2题题目错误,修改如下;
今有下列3个氧化还原反应:①2KMNO4+16HCL==2MNCL2+5CL2+8H2O +2KCL ②2FECL2+CL2==2FECL3 ③2FECL3+2KI==2FECL2+2KCL+I2若某溶液中有CL~,FE2+,共存,要氧化除去I~而不影响CL~和FE2+,可加入的试剂是
A:CL2 B:KMNO4 C:FECL3 D:HCL
再补充一题
用下列方法均可制得氧气:2KCLO3==2KCL+3O2 2NA2O2+2H2O==4NAOH+O2 2HGO==2HG+O2 2KMNO4==2K2MNO4+MNO2+O2 若要制得相同质量的氧气,反应中电子的转移数目之比为
A:3:2:1:4 B:1:1:1:1 C:2:1:2:2 D:1:2:1:1
高一的氧化还原反应1.根据下列3个反应的方程式判断有关物质的还原性的强弱顺序正确的是I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI,2FECL2+CL2==2FECL3,2FECL3+2HI==2FECL2+2HCL+I2A:>Fe2+>CL~>SO2 B:CL~>Fe2+>SO2>I~C:Fe2+>I~>CL~>SO2 D:SO2>I~>Fe
1.还原性的强弱顺序：应该选D.
依据还原剂的还原性强于氧化产物的还原性推断：
第一个方程式中,可得还原性SO2>I-
第二个方程式中,可得还原性Fe2+>Cl-
第三个方程式中,可得还原性I->Fe2+
所以说,A是正确的
2.应该选B
第一个化学反应方程式好像和本题无关…………那是制氯气的反应方程式.
若要制得相同质量（摩尔量）的氧气,那么反应2,3,4的比例是1：1：1.
则电子转移的数目比就是每个反应中电子转移的数目之比.就是1：1：1了
3.应该选C
A是不正确的,比如说无氧酸盐酸,就是有氧化性的,是其中的氢离子其氧化性的作用,铁和盐酸的反应就是这样,铁原子被氧化成正二价的亚铁离子.
B也是不正确的,阳离子亚铁离子既有还原性又有氧化性,阴离子过氧根离子也是既有氧化性又有还原性,因为它们都属于中间氧化态物质.
D也是不正确的,铁和盐酸的反应中,铁原子变成正二价的亚铁离子,是置换反应.事实上,置换反应一定是氧化还原反应,但选项上的表述是不正确的.