作业帮使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应,将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中,测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g,则原混合气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 19:35:17
使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应,将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中,测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g,则原混合气
使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应,将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中,测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g,则原混合气体中H2和CO的质量比为( )
A．1∶7
B．1∶1
C．1∶3
D．1∶6
使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应,将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中,测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g,则原混合气
答案:A
H2＋CuO＝Cu＋H2O CO＋CuO＝Cu＋CO2
充分反应,充分干燥后,气体只有 CO2
CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
加了CO2进入Ca（OH）2,沉淀了CaCO3
（CaCO3你可以看做CaO和CO2）
可知加入的CO2全部沉淀出来
引起溶液的质量变化的其实是：CaO（上面以解释）
CaO～CO2～CO
56 .28
5.6g → 2.8g
H2的质量为0.4g
∴质量比为0.4：2.8＝1：7
还有不懂的可以为我
设原混合气体中H2的物质的量为x mol，
CO的物质的量为y mol
H2和CO的混合气体3.2g
2x+28y=3.2
干燥后的气体应只含CO2，全部通入过量的澄清石灰水中，即CO2被完全吸收生成CaCO3
测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
y(对应Ca（OH）2) ...
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设原混合气体中H2的物质的量为x mol，
CO的物质的量为y mol
H2和CO的混合气体3.2g
2x+28y=3.2
干燥后的气体应只含CO2，全部通入过量的澄清石灰水中，即CO2被完全吸收生成CaCO3
测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
y(对应Ca（OH）2) y（对应CO2） y（对应H2O）
所以减少的Ca（OH）2的质量减去生成的H2O质量为溶液减少的质量5.6g
m反Ca（OH）2-m生H2O=74y-18y=5.6
56y=5.6
y=0.1
2x+28y=3.2
x=(3.2-2.8)/2
x=0.2
原混合气体中H2和CO的质量比为
0.2x/(0.1y)=(0.2*2)/(28*0.1)=0.4/2.8=1:7
收起
选A，可知Ca（OH）2（相对分子质量74）通入CO2生成CaCO3和H20（相对分子质量18）质量变化为Ca（OH）2到H2O的变化为74-18=56，
由体条件知变化了5.6g所以CO2为4.4g，
可知CO为2.8g，总共3.2g，
H2就是0.4g，
所以1∶7 。