但k不变.如果反应已经平衡的情况下增大压强,反应又要向减小压强的方向移动,那一移动不是q就变了,不是还是向增大压强的方向移动,回到k值吗?这个要怎么理解

但k不变.如果反应已经平衡的情况下增大压强,反应又要向减小压强的方向移动,那一移动不是q就变了,不是还是向增大压强的方向移动,回到k值吗?这个要怎么理解 体积不变的化学反应(气体）,增大压强与用催化剂的效果一样吗条件是容积不变的情况下,我觉得如果气体压强增大,正负反应速率都同时增大,此时平衡不会移动,但达到平衡的时间会变短.用催 气体参与的可逆反应,压强增大,平衡向正反应方向移动,但k值不变所以k值越大,反应进行得越完全.反应进行得越完全,k值不一定越大.是这样吗 合成氨反应中,在其他条件不变的情况下,将生成的NH3及时分离出来,达新平衡后与原平衡相比较,则生成NH3的反应速率增大还是减小?为什么 求详解 化学平衡时加大反应物浓度,平衡向右移动,那各离子浓度如何变化在温度不变的情况下,K不变,是否意味着就算平衡移动,离子浓度变化,但最终还是会回到原来的浓度? 关于化学平衡常数K的一个问题对于可逆反应 N2+3H2=2NH3 来说,在达到平衡之后,若增大反应体系的压强,平衡是不是右移?但如果平衡右移的话,c（NH3）增大,平衡常数K显然是增大了.书上说K只受温 在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率一定增大吗、不用考虑通惰性气体吗. 在恒温恒压下,充入与反应无关的气体,容器的总压强保持不变,但平衡混合气体的分压减小,可通过降低压强平衡向体积增大的方向移动判断平衡移动方向 高温下,某反应达平衡,平衡常数K=[C(CO2)(CH2O)}/[(CCO2)(H2)} .恒容时,温度升高,K值增大,下列说法不正确的是：A该反应的DH>0B恒温下,增大压强,K值不变C升高温度,H2的转化率减小求讲解 关于平衡常数K反应的K值越大,反应物的转化率也越大,也就是正反应的趋势越强.对于这句话,如果压强增大,平衡如果向正方向移动的话,转换率肯定是增大的,但是K值不变,这不是矛盾了吗?我知 电压不变的情况下如何增大电流 对于反应前后气体化学计量数不变的反应增大压强平衡不移动,但为什么还可以提高转化率 为什么温度不变,化学平衡K就不变呢?我举个例,比如 A+B=(可逆)C 有一个平衡,此时平衡常数为K在增大压强下,向正反应方向移动,并达到一个新平衡,那么AB浓度减少,C浓度增加,K也就增大,改变了. 关于平衡常数KK的大小只随温度而改变,那么这是不是说明当一个反应在任何温度不变的情况下,无论平衡移不移动都可以用K来进行计算阿? 恒温恒容的容器里,通入无关气体,压强增大,会使反应向气体减少的方向进行,但是温度不变,平衡系数K不变,也就是平衡不移动, 对于反应CO2（g）+H2（g）==可逆CO（g）+H2O（g）；当在某温度下达到平衡时,测得容器中各物质的物质的量均为n mol,要使H2的平衡浓度增大1倍,在其他条件不变的情况下,下列措施可采用的是?A.降 什么情况下可逆反应正反应速率会突然增大,逆反应速率会略微增大然后共同趋于平衡 如果要使卫星速度增加 轨道高度不变的情况下 卫星质量怎么变 为什么要增大