作业帮关于钠及其化合物的高三选择题一道把一瓶不饱和的烧碱溶液分成两等份,保持温度不变,向两份溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na,使溶液均恰好达到饱和,则下列说法中一定正确的是（ ）A、加
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 01:39:48
关于钠及其化合物的高三选择题一道把一瓶不饱和的烧碱溶液分成两等份,保持温度不变,向两份溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na,使溶液均恰好达到饱和,则下列说法中一定正确的是（ ）A、加
关于钠及其化合物的高三选择题一道
把一瓶不饱和的烧碱溶液分成两等份,保持温度不变,向两份溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na,使溶液均恰好达到饱和,则下列说法中一定正确的是（ ）
A、加入的Na的质量最大
B、加入的Na2O2和Na的物质的量之比为1:2
C、加入Na2O2和Na反应后产生的气体可恰好完全反应生成H2O
D、加入Na2O2制得的饱和溶液的质量大于加入Na制得的饱和溶液的质量
关于钠及其化合物的高三选择题一道把一瓶不饱和的烧碱溶液分成两等份,保持温度不变,向两份溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na,使溶液均恰好达到饱和,则下列说法中一定正确的是（ ）A、加
选D,先写出两个方程式：2Na2O2+2H2O=4NaoH+O2,2Na+2H2O=2NaoH+H2
由两式便可排除BC,通过假设过氧化钠加入2mol,消耗2MOL水,生成4molNaoH,则Na要加略小于4mol,才能同样饱和,计算得过氧化钠质量大,所以A错.
D则是要比较水消耗的哪个小,有方程式可知过氧化钠耗水少,所以D对.
SP：不少人会错误的认为,O2质量大,所以加过氧化钠的溶液质量小,这样的观点是错的.因为饱和溶液中溶质和溶液的比值是一样的,水越多质量才越大.
它们的化学方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
反应所用的H2O和生成的NaOH比例都是1：2。所以加入的Na的摩尔数是一样的，摩尔 数一样那么就是Na2O2/2>Na。所以A是错的。D也是错的，因为反应用掉的水和生成的NaOH是一样多，加入的Na2O2质量大...
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它们的化学方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
反应所用的H2O和生成的NaOH比例都是1：2。所以加入的Na的摩尔数是一样的，摩尔 数一样那么就是Na2O2/2>Na。所以A是错的。D也是错的，因为反应用掉的水和生成的NaOH是一样多，加入的Na2O2质量大些，可是放出的氧气也比氢气重。
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由题意可知，同样的两份质量相等不饱和溶液达到相同状态下的饱和溶液，需要加入的NaOH质量相同，也就转换成求算加入相同量的NaOH需要的Na和Na2O2的量了。
由关系式Na2O2～2NaOH～1/2 O2；2Na～2NaOH～H2，可以看出，2mol的Na产出的NaOH与1mol Na2O2产出的NaOH等量。所以加入的Na2O2和Na的物质的量之比为1:2，B选项正确。
2mol...
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由题意可知，同样的两份质量相等不饱和溶液达到相同状态下的饱和溶液，需要加入的NaOH质量相同，也就转换成求算加入相同量的NaOH需要的Na和Na2O2的量了。
由关系式Na2O2～2NaOH～1/2 O2；2Na～2NaOH～H2，可以看出，2mol的Na产出的NaOH与1mol Na2O2产出的NaOH等量。所以加入的Na2O2和Na的物质的量之比为1:2，B选项正确。
2mol的Na的质量为46g，而1mol的Na2O2的质量为78g，因此A项错误。
由关系式Na2O2～2NaOH～1/2 O2；2Na～2NaOH～H2，可以看出，加入Na2O2和Na反应后产生的气体可恰好完全反应生成H2O，所以C选项正确。
由于同样的两份质量相等不饱和溶液达到相同状态下的饱和溶液，需要加入的NaOH质量相同，因此加入Na2O2制得的饱和溶液的质量＝加入Na制得的饱和溶液的质量，所以D项错误。
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