△G越负是不是反应越容易进行G为吉布斯自由能.

△G越负是不是反应越容易进行G为吉布斯自由能. 高中化学题目 必修二 化学反应的限度 （带详解 越详细越好）在密闭容器中进行反应x(g)+y(g)[可逆反应符号]2z(g),已知x、y、z的起始浓度分别为0.1（mol乘以L的负一次幂）、0.3（mol乘以L的负一 △G小于0,反应一定能自发进行吗?如果是燃烧是不是还需要点燃? 在密闭容器中进行反应x(g)+y(g)[可逆反应符号]2z(g),已知x、y、z的起始浓度分别为0.1（mol乘以L的负一次幂）、0.3（mol乘以L的负一次幂）、0.2（mol乘以L的负一次幂）,在一定条件下当反应达到平 (1/2)电解水时,常在水中加入流酸使反应容易进行,流酸本身并不被分解.现用45g溶质质量分数为百分之8的...(1/2)电解水时,常在水中加入流酸使反应容易进行,流酸本身并不被分解.现用45g溶质质 高二化学 反应速率将H2（g）和Br（g）冲入恒容密闭器,恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）==2HBr（g）.△H＜0,平衡时Br2（g）的转化率为a,若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2（g）的转化 吉布斯自由能△G在工业上的应用两个反应的△G都小于0,如果丨△G1丨＜丨△G2丨,那么可不可以说：第二个反应更容易进行,或者说进行的更充分、更彻底?（生产中选这个反应工艺）还有怎么 是不是氧化性越强与氢反应越容易、也就是说与氢反应越容易氧化性越强? 已知反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) [可逆反应] 在一定条件下能自发进行.下列说法正确的是：A.△H0 1.电解水时,常在水中加入硫酸使反应更加容易进行,硫酸本身不电解.现用45g溶液的质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验,一段时间后产生1g氢气.计算：（1)被电解得谁的质量；（2）电解 电解水时常在水中加入硫酸使反应容易进行,硫酸本身并不被分解.现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验,一段时间后,产生1g氢气.求1,被电解水的质量 2,电解后的硫酸溶液的溶 电解水,常在水中加入稀硫酸使反应容易进行,硫酸本身并不被分解.现用45g溶质质量分数为10%的硫酸溶液进行电解水的实验,一段时间后,产生1g氢气.被电解水的质量电解后的硫酸溶液的溶质质 电解水时 常在水中加入硫酸 使反应容易进行 硫酸本身并不被分解 先用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水实验 一段时间后 产生1g氢气 计算；1被电解的水的质量2电解后硫酸溶液的溶 常温下,反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 为什么 在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／ 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)已知反应过程中在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／ 试计算下列反应在25℃下,标准压力时的△G H20(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)并判断此反应在此条件下能否自发进行? 已知A(g)与B(g)可按下列反应同时进行A(g)+B(g)=Y(g)+Z(g) （1）A(g)+B(g)=E（g） （2） 在300K时反应(1)的△rGmΘ（1）=0,若在100kpa总压力下,取等物质的量的A(g)与B(g)进行上述反应,达平衡时测得平衡体系的