作业帮把一定质量的金属钠和一定质量的氧气在一密闭容器中加入充分反映,冷却后取残留固体加入过量的水中,方出0.336L的气体（标准状况下）,将该气体点燃回复到标准状况下无气体剩余,所得的水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 13:18:56
把一定质量的金属钠和一定质量的氧气在一密闭容器中加入充分反映,冷却后取残留固体加入过量的水中,方出0.336L的气体（标准状况下）,将该气体点燃回复到标准状况下无气体剩余,所得的水
把一定质量的金属钠和一定质量的氧气在一密闭容器中加入充分反映,冷却后取残留固体加入过量的水中,方出0.336L的气体（标准状况下）,将该气体点燃回复到标准状况下无气体剩余,所得的水溶液加入0.5mol/L的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性.
1.与氧气反应前金属钠的质量
2.金属钠与氧气反应后的残留固体成分与质量!
把一定质量的金属钠和一定质量的氧气在一密闭容器中加入充分反映,冷却后取残留固体加入过量的水中,方出0.336L的气体（标准状况下）,将该气体点燃回复到标准状况下无气体剩余,所得的水
2NaOH---H2SO4
2 1
x 0.5*0.08
所以X=0.08mol,即反应前Na的总质量为0.08*23=1.84g
由于气体被点燃且无剩余,故推断Na过量,气体由氢气和氧气组成,所以残留固体成分为Na、Na2O、Na2O2
根据
2H2---O2
2 1
2x x
2x+x=0.336
x=0.112L
Na2O2---O2
1 22.4
x 0.112
x=0.005mol,即Na2O2质量为0.005*78=0.39g,参与该反应的Na的质量为0.005*46=0.23g
由2Na---H2
2 22.4
x 0.224
x=0.02mol,即Na的质量为0.02*23=0.46g
2Na------------------Na2O
46 62
1.84-0.23-0.46 m
m=1.55g
所以各成分质量为
Na：0.46g
Na2O：1.55g
Na2O2：0.39g
这个答案有个小错误，应该是2mol Na2O2生成1mol O2。
所以Na2O2 的mol数应该是0.01而不是0.005。
不过做法是正确的。
1，根据质量守恒定律
Na最终在溶液中以NaOH形式存在，在与酸反应后呈现中性
即nNa+=nOH-=nH+=0.08*0.5*2=0.08mol
mNa=nNa*M=0.08*23=1.84g
2
这个是考反应熟悉程度，如果不熟悉，也可以通过算Na的物质的量来算出不只是含有Na，Na2O2两种物质，而与之共存的只能是Na2O
生成气0.336L，可...
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1，根据质量守恒定律
Na最终在溶液中以NaOH形式存在，在与酸反应后呈现中性
即nNa+=nOH-=nH+=0.08*0.5*2=0.08mol
mNa=nNa*M=0.08*23=1.84g
2
这个是考反应熟悉程度，如果不熟悉，也可以通过算Na的物质的量来算出不只是含有Na，Na2O2两种物质，而与之共存的只能是Na2O
生成气0.336L，可完全电燃无气体剩余，
2H2---O2
2 1
这里说明VH2:VO2=2:1=nH2:nO2
nH2=0.336/3*2/22.4=0.01mol
nO2=0.336/3*1/22.4=0.005mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 1
x 0.01mol
x=0.02mol
mNa=0.02*23=0.46g
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 1
y 0.005mol
y=0.005mol
mNa2O2=0.005*78=0.39g
nNa=0.02+0.005*2=0.03mol<0.08mol故反应物有其他物质
（这里考方程与推断了，如果熟悉的话可以直接写，不熟的话可以想象只有Na与O存在的化合物除掉Na与Na2O2外只有Na2O了，所以也可以直接写出
4Na+O2=2Na2O
2Na2O+O2=2Na2O2）
即Na2O
根据Na守恒可知
Na2O含nNa=0.08-0.03=0.05mol
即nNa2O=0.05/2=0.025mol
mNa2O=0.025*62=1.55g
所以残余固体成分与质量分别为
Na：0.46g
Na2O2：0.39g
Na2O：1.55g
收起