1.错在哪里?怎样算?①标况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含 原子数均为2NA,②18gD2O所含电子数为10NA,③1molNa2O2固体中所含离子总数为4NA2.对在哪里?怎样算?①12g金刚石中含有的共价键为2NA,②12g石墨中

1.错在哪里?怎样算?①标况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含 原子数均为2NA,②18gD2O所含电子数为10NA,③1molNa2O2固体中所含离子总数为4NA2.对在哪里?怎样算?①12g金刚石中含有的共价键为2NA,②12g石墨中
1.错在哪里?怎样算?①标况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含 原子数均为2NA,②18gD2O所含电子数为10NA,③1molNa2O2固体中所含离子总数为4NA
2.对在哪里?怎样算?①12g金刚石中含有的共价键为2NA,②12g石墨中含有的共价键为1.5NA③31g白磷中含有的共价键为1.5NA

1.错在哪里?怎样算?①标况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含 原子数均为2NA,②18gD2O所含电子数为10NA,③1molNa2O2固体中所含离子总数为4NA2.对在哪里?怎样算?①12g金刚石中含有的共价键为2NA,②12g石墨中
你好：（1）不对,氦气是稀有气体,所以它是以单个原子的形式存在的,所以一摩尔的氦气只有NA个原子,氟气所含的原子数才是2NA
（2）不对,D2O的摩尔质量是20g/mol,所以18gD2O不足1mol
（3）不对,1个Na2O2 有3个离子 其中2个Na+ 离子还有1个 (O2)2-过氧根离子
所以1 molNa2O2 有3 mol 离子 ,总数就是 3NA个 离子
2.（1）金刚石中碳原子是成正四面体型,每个碳原子连接4个其他的碳原子,因此每个C-C键中2个原子各自占一半,4**NA*1/2=2NA
（2）石墨中1个C-C键中两端的C原子会形成3个共价键,
也就是这个C原子被均分成1/3,那么1个C-C键连接2个C原子,
所以一个碳碳共价键占有2/3个C原子
即1个C,对应1.5 个C-C键
12 g石墨是1 mol,所以C-C单键是1.5 mol,1.5 NA个
（3）
31g白磷（P4）的物质的量是n=m/M=31/124=0.25mol
1个P4含有6个P-P键,所以含有的共价键数目是0.25*6=1.5mol,即1.5NA个共价键
希望对你的学习有帮助
满意请采纳O(∩_∩)O谢谢
欢迎追问O(∩_∩)O~

氦气是单原子分子 为1NA 氟气是双原子分子为2NA D2O相对分子质量为20 O2- 是过氧根离子 代表1个离子 一个C和4个共价键相连 一个共价键为两个C 所拥有 故一个C含两个共价键 你应该认识石墨晶胞吧 一个C和3个共价键相连 一个共价键为两个C 所拥有 故一个C含1.5个共价键 ...

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氦气是单原子分子 为1NA 氟气是双原子分子为2NA D2O相对分子质量为20 O2- 是过氧根离子 代表1个离子 一个C和4个共价键相连 一个共价键为两个C 所拥有 故一个C含两个共价键 你应该认识石墨晶胞吧 一个C和3个共价键相连 一个共价键为两个C 所拥有 故一个C含1.5个共价键 白磷是同一个道理 晶胞图片在这无法发 不知道再追问

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氦气是单原子气体，所以为1NA
D含电子两个，所以为12NA
Na2O2中含2个钠离子和一个氧二负离子，正确应为3NA
12g金刚石为1mol,金刚石为立体网状结构，一个碳平均连2个共价键
石墨与金刚石结构不同，一个碳平均连1.5个共价键
白磷为正四面体结构，共有6个共价键，平均到每个碳上是1.5个...

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氦气是单原子气体，所以为1NA
D含电子两个，所以为12NA
Na2O2中含2个钠离子和一个氧二负离子，正确应为3NA
12g金刚石为1mol,金刚石为立体网状结构，一个碳平均连2个共价键
石墨与金刚石结构不同，一个碳平均连1.5个共价键
白磷为正四面体结构，共有6个共价键，平均到每个碳上是1.5个

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1. 氦气（He）为单元子分子，氟气（F2）为双原子分子，氦气原子数为1NA
   

2. 重水（D2O）分子量为20.0275，18g不是1mol，电子数不到10NA

3. 过氧根离子O2-为一个离子，所以应为3NA离子

4. 金刚石中一个C周围连接4C原子个，共价键数为4除2=2NA

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1. 氦气（He）为单元子分子，氟气（F2）为双原子分子，氦气原子数为1NA
   

2. 重水（D2O）分子量为20.0275，18g不是1mol，电子数不到10NA

3. 过氧根离子O2-为一个离子，所以应为3NA离子

4. 金刚石中一个C周围连接4C原子个，共价键数为4除2=2NA

5. 同上

6. 同上

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