工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol.在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2,达到平衡时,N2

工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol.在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2,达到平衡时,N2 在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol.在相同条件下,向密闭容器中加入2mol N2和6mol H2,充分反应后,对放出的热最描述一定正确的是（ ）A．92.4kJ～184 NO(G)分解生成N2(G)和O2(G)的热化学方程式为 298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡 298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡 工业合成氨的反应方程式 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol 据此回答以下两 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).设在容积为2L的密闭容器中充入10mol N2（g）和130mol H2(g),工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).设在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2(g),反应 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)...工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).设在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2(g),反应达到平衡时,NH3的物质的量分数为4/7.（1）计算N2转化率 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2测的体系压强为原来的7/8并放出热量23.1kj,则该反应的热化学方程式为?（就是合成氨的反应） 化学反应N2+3H2可逆号2NH3的能量如图所示 该反应的热化学方程式为 N2（g）＋3H2（g）可逆号2NH3（化学反应N2+3H2可逆号2NH3的能量如图所示 该反应的热化学方程式为 答案 N2（g）＋3H2（g）可 N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H＜0,画出氨的含量随温度变化图象. 工业合成氨反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)（可逆反应）设在容积为2L的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时NH3(g)的体积分数为20%（1）该条件下反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)（可 工业合成氨的反应为N2（G）+3H2（G)———（可逆号,不好打)2NH3(G).设在容积为2L的密闭哦那工期中充入0.8MOL N2（G)和1.6MOL H2(G),反应在一定条件下达到平衡时,NH3体积分数为百分之20该条件下反应 n2氧化成no的热化学方程式 该反应的热化学方程式的反应热怎么算放热为19.14千焦.热化学方程式为2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g）+4H2O（1）然后根据上面放热这个热化学的反应热怎么算? 氮气与氢气反应生成17gNH3,放出46.1KJ,求该反应的热化学方程式.反应是：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)求热化学方程式!