作业帮有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠．请设计一个实验方案．把这三种粉末区分开来．叙述实验操作、预期现象和结论．（实验室仅提供了稀HCl、Na2S04溶液、蒸馏水以及常用的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 18:51:01
有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠．请设计一个实验方案．把这三种粉末区分开来．叙述实验操作、预期现象和结论．（实验室仅提供了稀HCl、Na2S04溶液、蒸馏水以及常用的
有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠．请设计一个实验方案．把这三种粉末区分开来．
叙述实验操作、预期现象和结论．（实验室仅提供了稀HCl、Na2S04溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器．）
为什么第一步不能滴加硫酸钠溶液呢?
有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠．请设计一个实验方案．把这三种粉末区分开来．叙述实验操作、预期现象和结论．（实验室仅提供了稀HCl、Na2S04溶液、蒸馏水以及常用的
滴加稀盐酸.
只产生气泡的是Na2CO3.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
沉淀溶解,产生气泡的是BaCO3.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
沉淀不溶解的是BaSO4,BaSO4与HCl不反应.
滴加硫酸钠溶液没有用,三种物质硫酸钠都不反应,BaCO3是沉淀.
加入盐酸有气泡生成的是碳酸钠和碳酸钡
碳酸钡可以和硫酸钠生成硫酸钡沉淀
1 先将三种白色粉末溶于水 能溶于水的是碳酸钠 其它二都不溶于水
2 将不溶于水的二固体中分别加盐酸 能溶解并产生气泡的是碳酸钡
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O 不溶解的是硫酸钡
硫酸钠跟三种都不反应 所以不用它
加盐酸 不容的是硫酸钡
在加硫酸钠 产生沉淀的是碳酸钡
取三只试管，分别标号为1，2，3号！将三种粉末BaCO3，BaSo4，Na2Co3，分别依次装入三只试管，在三只试管中分别加入5ml蒸馏水，溶解的是碳酸钠。再将剩下的两只试管中分别加入几滴盐酸溶液，白色沉淀消失的是碳酸钡溶液。剩下的那只试管中的溶液是硫酸钡溶液！（硫酸钡为白色沉淀不溶于强酸碱，微溶于热硫酸）...
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取三只试管，分别标号为1，2，3号！将三种粉末BaCO3，BaSo4，Na2Co3，分别依次装入三只试管，在三只试管中分别加入5ml蒸馏水，溶解的是碳酸钠。再将剩下的两只试管中分别加入几滴盐酸溶液，白色沉淀消失的是碳酸钡溶液。剩下的那只试管中的溶液是硫酸钡溶液！（硫酸钡为白色沉淀不溶于强酸碱，微溶于热硫酸）
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取三只试管，分别标号为1，2，3号！将三种粉末BaCO3，BaSo4，Na2Co3，分别依次装入三只试管，在三只试管中分别加入5ml蒸馏水，溶解的是碳酸钠。再将剩下的两只试管中分别加入几滴盐酸溶液，白色沉淀消失的是碳酸钡溶液。剩下的那只试管中的溶液是硫酸钡溶液！（硫酸钡为白色沉淀不溶于强酸碱，微溶于热硫酸）...
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取三只试管，分别标号为1，2，3号！将三种粉末BaCO3，BaSo4，Na2Co3，分别依次装入三只试管，在三只试管中分别加入5ml蒸馏水，溶解的是碳酸钠。再将剩下的两只试管中分别加入几滴盐酸溶液，白色沉淀消失的是碳酸钡溶液。剩下的那只试管中的溶液是硫酸钡溶液！（硫酸钡为白色沉淀不溶于强酸碱，微溶于热硫酸）
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