化学反应少量,足量,过量,的离子方程式书写原理比如少量NaOH和足量Ca(HCO3)2反应 OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O 足量NaOH和少量Ca(HCO3)2反应 2OH-＋2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-二者反应式是不同的,根据什么原

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 23:22:48
化学反应少量,足量,过量,的离子方程式书写原理比如少量NaOH和足量Ca(HCO3)2反应 OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O 足量NaOH和少量Ca(HCO3)2反应 2OH-＋2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-二者反应式是不同的,根据什么原

化学反应少量,足量,过量,的离子方程式书写原理比如少量NaOH和足量Ca(HCO3)2反应 OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O 足量NaOH和少量Ca(HCO3)2反应 2OH-＋2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-二者反应式是不同的,根据什么原
化学反应少量,足量,过量,的离子方程式书写原理
比如
少量NaOH和足量Ca(HCO3)2反应 OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
足量NaOH和少量Ca(HCO3)2反应 2OH-＋2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
二者反应式是不同的,根据什么原理?为什么会有两种写法?

化学反应少量,足量,过量,的离子方程式书写原理比如少量NaOH和足量Ca(HCO3)2反应 OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O 足量NaOH和少量Ca(HCO3)2反应 2OH-＋2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-二者反应式是不同的,根据什么原
这个其实不难理解.就记住,哪个是少量,就以此为定量,把它按分子式比例拆成离子,先写下来,比如第一个就先写OH-,（钠离子就不用写了）.第二个就先写Ca2+＋2HCO3-.然后在写那个过量的物质的离子.因为是过量,所以肯定会将前面写的少量物质的离子都消耗干净,所以,过量的离子数要跟前面写的相互对应,比如第一个,为了消耗掉一个OH-,就要用一个HCO3-,所以就写一个HCO3-,两者反应会生成一个碳酸根,会和钙离子生成沉淀,所以还要补上一个钙离子,这样,等式左边就写好了,右边只要写一个生成的水,和一个碳酸钙沉淀就可以了.第二个同理,先要消耗掉两个HCO3-,那么,就需要两个OH-,显然要写2OH-（等式左边写完）,这样下来会生成两个碳酸根离子,可是之前只有一个钙离子,那么,只能生成一个碳酸钙沉淀,所以等式右边写一个碳酸钙沉淀、两个生成的水,还有一个碳酸根离子.
讲的很细了,如果不清楚,可以继续跟我讨论.

原理就是比例不同导致的。一MOL NaOH 是一mol oH,而Ca(HCO3)2 是2MOl的HCO3 ，而Ca是和HCO3 ，1:2的形式结合的

少量NaOH和足量Ca(HCO3)2反应 OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O 少量生成碳酸钙沉淀
足量NaOH和少量Ca(HCO3)2反应 2OH-＋2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-过量生成碳酸钙沉淀和碳酸钙离子

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