化学反应中△H的单位是KJ/mol,是不是在同一个反应中△H与反应物的系数无关?

化学反应中△H的单位是KJ/mol,是不是在同一个反应中△H与反应物的系数无关? △H单位KJ/mol的意义? 化学反应与能量,该怎么理解△H的单位?△H的单位是kJ/mol△H又=E1-E2而E1,E2单位都是kJ那这个△H的单位又是怎么回事?分母比的mol又是指得谁? H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kj/mol是放热的化学反应吗 kj/mol是什么的单位? 已知 H-H键能为436kj/mol,N-H键能为391kj/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3 △H=-92.4kj/mol则N≡N 键的键能是A.431 kj/mol B.946 kj/molC.649 kj/mol D.869 kj/mol我知道答案是B,不过不知道怎么得出的.非常急! HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ/mol则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A、+43.5 kJ/mol B、-43.5 kJ/mol C、-67.7kJ/mol D、+67.7 kJ/mol答案是A 里面的△H单位KJ/MOL那么里面单位物质的量是反应物的量还是生成物的量? 关于热化学方程式焓变单位kj/mol的问题搞不懂ΔH=bkj/mol 中kj/mol的意思2H2(g)+O2(g)H20(l) ΔH=-285.8kj*mol-1②我觉得那个kj*mol-1意思是1mol的H2与氧气生成水所放出的热量,可我这样理解 上面①和②的放 急物化高手请进啊ln(k/T)=ln(kB/h)+ΔS/R-ΔH/RT中ΔH的单位是J/mol还是KJ/mol? 为什么热化学方程式的单位始终是KJ/mol? 为什么热化学方程式的单位始终是KJ/mol? 关于选修4化学反应能量计算的小问题已知了H2（g）+Br2（l）——2HBr（g） △H=-72kj·mol-1 蒸发1molBr2（l）需要吸收30kj,还有题中提供了一些数据,是1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量H2（g △H=-184.6kj/mol是吸热还是放热?△H=-184.6kj/mol与△H ΔG = ΔH - TΔS ΔG的单位是kj／(mol.k)还是kj/k还是两者都行? 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol△H = - 571.6 kJ/mol 这里的单位是千焦每摩尔,应该就是每摩尔氢气完全燃烧放出的热量吧,为什么氢气的燃烧热又是285.8kJ/mol. 1、反应热△H的单位 KJ/mol的/mol应该如何理解?2、中和热实验中为什么要让碱过量让酸完全反应?补充1、老师说是每摩尔的化学反应,我还是不理解,化学反应还讲mol?补充2、为什么不让酸过量让 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol△H = - 571.6 kJ/mol是怎么算出来的?