谢用化学方程式法感激不尽将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:⑴NO的体积为（ 5.8L ）,NO2的体积为（5.4L ）.（2）硝酸的

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 17:57:59

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1]设生成NO与NO2各x mol和y mol,则
n[Cu]=0.51 mol
Cu->Cu2+,失去的电子总数为1.02 mol,并全部供给N元素还原成NO与NO2；所以的方程
1、3x+y=1.02（电子守恒）；2、x+y=11.2/22.4=0.5
解得：x=0.26 mol；y= 0.24 mol
V(NO)=5.824 L；V(NO2)=5.376 L
2]由于硝酸完全反应,按照N元素守恒知：
n(HNO3)=n(N)=11.2/22.4（NO与NO2中的N）+32.64/64*2（与Cu生成Cu(NO3)2的N,且与Cu的比例为1：1）
=1.52 mol
所以c=1.52/140*1000=10.857 mol/L
（我觉得这题用守恒法比用方程式法简单）

非得用化学方程式的话，可以先分别写出铜与硝酸反应生成NO2与NO的方程式来，设第一个反应有X克铜反应，生成NO2为Y L，则第二个反应中有32.64-X克铜反应，生成NO为11.2-Y，分别从化学方程式可得到一个方程，解这个方程组喽，其他的不用多说了吧，自己多想吧，才对你有好处!...

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非得用化学方程式的话，可以先分别写出铜与硝酸反应生成NO2与NO的方程式来，设第一个反应有X克铜反应，生成NO2为Y L，则第二个反应中有32.64-X克铜反应，生成NO为11.2-Y，分别从化学方程式可得到一个方程，解这个方程组喽，其他的不用多说了吧，自己多想吧，才对你有好处!

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谢用化学方程式法 感激不尽将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:⑴NO的体积为（ 5.8L ）,NO2的体积为（5.4L ）.（2）硝酸的

谢用化学方程式法感激不尽将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:⑴NO的体积为（ 5.8L ）,NO2的体积为（5.4L ）.（2）硝酸的