25．50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g,则反应生成氢气的质量为A.1 g B.2 g C.3 g D.4 g

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/12 14:45:45

25．50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g,则反应生成氢气的质量为A.1 g B.2 g C.3 g D.4 g
25．50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g,则反应生成氢气的质量为
A.1 g B.2 g C.3 g D.4 g

25．50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g,则反应生成氢气的质量为A.1 g B.2 g C.3 g D.4 g
这146g中,金属的质量为50g,那么硫酸根的质量就是96g,由于氢气中的氢全部来自于硫酸,所以生成氢气质量就是2g.

产物是硫酸镁硫酸锌和硫酸亚铁
固体就是有这些金属和硫酸根
硫酸根m=146-50=96 即硫酸根是1mol
不管是哪种金属和硫酸反应硫酸根和氢气的比例
都是1：1 所以产生的氢气也是1mol
故是2g 选b
那换个方法一个硫酸分子和金属反应可以生成
一个SO4 *2- 和一个 H2
对应关系是 SO4 *2- ...

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产物是硫酸镁硫酸锌和硫酸亚铁
固体就是有这些金属和硫酸根
硫酸根m=146-50=96 即硫酸根是1mol
不管是哪种金属和硫酸反应硫酸根和氢气的比例
都是1：1 所以产生的氢气也是1mol
故是2g 选b
那换个方法一个硫酸分子和金属反应可以生成
一个SO4 *2- 和一个 H2
对应关系是 SO4 *2- H2
96 2
96g x
解得x=2 克

收起

B. 2 g

反应前后质量增加量M=146克--50克=96克，相当于增加了硫酸根的质量，即硫酸中的硫酸根质量为96克，所以氢气的质量为2克。

这146g中，金属的质量为50g，那么硫酸根的质量就是96g，由于氢气中的氢全部来自于硫酸，所以生成氢气质量就是2g。

现在的题是越来越难了想我当年的时候 so easy

选B

根据化合物的组成用分析法；生成的固体的质量是146g，其中金属元素的质量为50g,硫酸根的质量为96g，所以参加反应的硫酸的质量为98g，所以生成氢气的质量为2g。

这146g中，金属的质量为50g，那么硫酸根的质量就是96g，由于氢气中的氢全部来自于硫酸，所以生成氢气质量就是2g。