作业帮海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋ 0.439Mg2＋ 0.05Ca2＋ 0.011Cl― 0.56HCO3- 0.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10ˆ－5 mol/
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 13:39:54
海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋ 0.439Mg2＋ 0.05Ca2＋ 0.011Cl― 0.56HCO3- 0.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10ˆ－5 mol/
海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案
模拟海水中的
离子浓度(mol/L)
Na＋ 0.439
Mg2＋ 0.05
Ca2＋ 0.011
Cl― 0.56
HCO3- 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10ˆ－5 mol/L,可认为该离子不存在；
实验过程中,假设溶液体积不变.
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10ˆ－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10ˆ－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10ˆ－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10ˆ－12.
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋,不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
下面是解析
A
【解析】步骤①发生Ca2＋＋OH―＋HCO3-==CaCO3↓＋H2O,
Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10ˆ－3)ˆ2＝5.6×10ˆ－12,c(Mg2＋)＝5.6×10ˆ－6.
Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10ˆ－3)ˆ2＝10ˆ－8＜Ksp,无Ca(OH)2析出
A．正确.生成0.001 mol CaCO3.
B．错误.剩余c(Ca2＋)＝0.001 mol/L.
C．错误.c(Mg2＋)＝5.6×10ˆ－6＜10ˆ－5,无剩余,
D．错误.生成0.05 mol Mg(OH)2,余0.005 mol OH―,
Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10ˆ－7＜Ksp,无Ca(OH)2析出
我的问题是,A,为什么不是Mg(OH)2,他的K不是最小吗?
B,我觉得剩了0.011-0.001=0.01mol
C,10ˆ-5是从哪来的?
海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋ 0.439Mg2＋ 0.05Ca2＋ 0.011Cl― 0.56HCO3- 0.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10ˆ－5 mol/
A,沉淀生成的pH不同,该pH下只有Ca2+沉淀
B.计算问题
C.小于10^-5可视为溶液中不含该离子,题目中应该有