理想气体状态方程P＝nkT中的n＝N/V是怎么来的

理想气体状态方程P＝nkT中的n＝N/V是怎么来的 请问：理想气体的状态方程里有个公式：p=nkt其中n=N/v 各个物理量的确切含义?适用条件呢? 根据理想气体状态方程p=nKT,在等压升温过程,p不变,T增,n就变小了对吗,我感觉分子数应该不变的呀 理想气体状态方程pv=nrtp v n r t 理想气体状态方程看到两个版本,分别怎么解释pV=nRT大学物理学又有一个方程p=νRT=(m/M)RT=nkT（希腊字母打不上,v就是光子的那个hv）R为气体普适常量,k为玻尔兹曼常量貌似（m/M）=n啊,为什么会 理想气体状态方程中的P必须是绝对压强吗? 理想气体状态方程PV=nRT P:压强V：体积n：物质的量R：理想气体常数R,值为8.31T：温度体积一定的话,压强与温度成正比理想气体状态方程是否适合抽真空压力与温度的计算,以及处理关系 理想气体问题压强P=nkT.T都相等,n也相等,k 也相等,那么P 也应该相等啊,答案为什么是B 呢 理想气体状态方程,推导的对吗?P*V=n*R*T (1)n=m/M=density*V/M (2)m为气体质量M为气体摩尔质量m=density*V density 为气体密度把2带进1,整理得到Density=P*M/(R*T)对于空气 Density=P*0.029/(R*T)这个理想气体状态方 p=nkt n=N/V n 代表什么物理意义N=nv 物质的量乘以体积 就是分子个数。 P×V=n×R×T(气体状态方程)的正式名称是什么? 求助……理想气体状态方程问题已知P,V,T,w 如何求 M 为什么对于理想气体状态方程pv=nRt,n对应混合气体中某一气体,而p对应总压强而不是该气体的分压? pv=nRT中N与P=NKT中N的区别是什么 根据p=nkT ,证明一定量的理想气体的等温、等体、等压三定律pV=C1 ,p/T=C2 ,和V/T=C3 .根据p=nkT ,证明一定量的理想气体的等温、等体、等压三定律pV=C1 ,p/T=C2 ,和V/T=C3 . 心脏在等容舒张时期心室内压是怎么下降的?和物理的理想气体状态方程PV=nRT相矛盾啊?心脏舒张（或收缩）时怎么在心室容积不变的情况下使室内压改变,那不是和高中的理想气体状态方程PV=n 就是想问问 阿伏伽德罗定律 p=nkT如何推导出 1mol理想气体的压强 p=(RT)/Vm现在分子数密度n、阿伏伽德罗常数NA 还摩尔数N 还有R和k他们的关系都搞糊涂了. 《无机化学》中的一道关于理想气体状态方程的题目,答案看不到,