高中化学问题,请各位帮帮小弟第一,电离常数和电离度都可以表示电离程度吗? 第二,能影响水的电力平衡,并使溶液中的[H+]>[OH-]的操作是 A向水中通入CO2气体 B向水中加食盐晶体, 答案是A,

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 10:20:53
高中化学问题,请各位帮帮小弟第一,电离常数和电离度都可以表示电离程度吗?  第二,能影响水的电力平衡,并使溶液中的[H+]>[OH-]的操作是  A向水中通入CO2气体  B向水中加食盐晶体,   答案是A,

高中化学问题,请各位帮帮小弟第一,电离常数和电离度都可以表示电离程度吗? 第二,能影响水的电力平衡,并使溶液中的[H+]>[OH-]的操作是 A向水中通入CO2气体 B向水中加食盐晶体, 答案是A,
高中化学问题,请各位帮帮小弟
第一,电离常数和电离度都可以表示电离程度吗? 第二,能影响水的电力平衡,并使溶液中的[H+]>[OH-]的操作是 A向水中通入CO2气体 B向水中加食盐晶体, 答案是A,为什么?为什么B不行? 我的理解是这样的:加入食盐晶体,因为食盐是氯化钠,氯化钠和水反应生成氢氧化钠,是碱性,因为生成的是氯化钠,所以跟水中的OH-反应才对啊,所以水中的OH-变小,反应正向进行,并且 [H+]>[OH-].

高中化学问题,请各位帮帮小弟第一,电离常数和电离度都可以表示电离程度吗? 第二,能影响水的电力平衡,并使溶液中的[H+]>[OH-]的操作是 A向水中通入CO2气体 B向水中加食盐晶体, 答案是A,
第一,电离常数反映的是电解质电离的能力,电离度是体现的是在溶液中电离的多少.
第二,向水中加入CO2后会和水反应生成H2CO3,而H2CO3电离出的H+抑制水的电离,但溶液中[H+]增多,而B中加入食盐晶体后不会影响电离平衡,所以B不行,强调一点NaCl不能与水反应生成NaOH.