化学PH值计算讲PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合 当混合液的PH=10时,强酸和弱酸的体积之比为___________感激不尽~

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 17:40:50
化学PH值计算讲PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合 当混合液的PH=10时,强酸和弱酸的体积之比为___________感激不尽~

化学PH值计算讲PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合 当混合液的PH=10时,强酸和弱酸的体积之比为___________感激不尽~
化学PH值计算
讲PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合 当混合液的PH=10时,强酸和弱酸的体积之比为___________
感激不尽~

化学PH值计算讲PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合 当混合液的PH=10时,强酸和弱酸的体积之比为___________感激不尽~
不用很详细,因为这个题还是很基础的.
你设酸的体积是X,碱的体积是Y,那么最终PH=10,说明碱是足量的,且最终OH-的浓度是10^-4,于是就有:
(0.01Y-0.001X)/(X+Y)=10^-4
（0.01,0.001分别是酸、碱的浓度,因为打10的负几次方不好打的）
自己算算!

设H2SO4体积V1 NaOH溶液体积V2
所以
V1*（10的负3次方）+V2*（10的负12次方）
（10的负10次方）= ————————————————————
V1+V2
算出V1V2的比就好。

题目有打错吧！强酸和弱酸的体积之比 ？
PH=3, 说明H2SO4中H+浓度是0.001mol/L,
PH=10，说明NaOH中的OH-浓度0.01mol/L，
最终PH=7的溶液，那么两溶液要完全中和，即H2SO4中H+的物质的量和NaOH中OH-的物质的量要相等。
所以设H2SO4的体积是x,NaOH的体积是y,
0.001x=0.01y，所以x:y=...

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题目有打错吧！强酸和弱酸的体积之比 ？
PH=3, 说明H2SO4中H+浓度是0.001mol/L,
PH=10，说明NaOH中的OH-浓度0.01mol/L，
最终PH=7的溶液，那么两溶液要完全中和，即H2SO4中H+的物质的量和NaOH中OH-的物质的量要相等。
所以设H2SO4的体积是x,NaOH的体积是y,
0.001x=0.01y，所以x:y=10：1，

收起

化学PH值计算讲PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合 当混合液的PH=10时,强酸和弱酸的体积之比为___________感激不尽~ PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为… 化学问题………PH计算……100℃,PH=9NaOH溶液和PH=4H2SO4 混合PH=7的溶液体积比? 化学PH计算 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是 化学溶液的PH的计算知识点 化学PH值问题PH=2的强酸溶液稀释100000倍ph 高二化学水的d电离与溶液PH1.计算25°C时下列溶液的pH或溶液的物质的量浓度.①0.01mol/L H2SO4溶液pH=_____:PH=2的H2SO4溶液c(H2SO4)=______:2.取出10m0.1mol/L的KOH、用PH=2的稀H2SO4中和、耗用该H2SO4溶液的体 ph=6的稀h2so4溶液稀释1000倍后ph值 计算PH=3和PH=5的两种盐酸溶液等体积混合后的PH值 一道关于高中溶液PH计算的问题将PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸和强碱的体积之比为多少?我的算法：[0.01*V(H2SO4)+0.00000000001*V(NaOH)]/[V(NaOH)+V(H2SO4)]但是和答案算出 pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7,PH=4的HCL和PH=10的Na2CO3等体积混合后溶液pH大于7, pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合,混合后的溶液的pH值为多少 ph=3的h2so4溶液与ph=6的hcl溶液的体积比为3:2混合,求混合溶液的ph=? pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比 将PH=1的H2SO4溶液1毫升与PH=12的NAOH溶液9毫升混合后,混合液的PH值约为? pH=1的H2SO4与pH=13的KOH溶液1:2体积比混合,混合后溶液的pH值是多少! pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH= 把PH=5的H2SO4溶液和PH=8的NaOH溶液等体积混合 其PH=?