室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸

室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸 为什么室温下,乙酸钠溶液的pH大于7能说明乙酸是弱酸? 室温下ph=3的硫酸溶液与ph=11的某一元碱溶液等体积混合,则溶液的PH值?A 一定不大于7B 一定不小于7C一定等于7D 可能大于7 请说明为什么, 电离度化学题常温下,0.1mol/L的NaR溶液中水的电离度为a1,在0.1mol/L的盐酸中水的电离度为a2,a1/a2为十的九次方,求NaR的pH值 室温下0.1mol／L HB溶液的pH值为3,则0.1mol／LNaB溶液的pH值为多少? 室温下,将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,混合后溶液pH=7,H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 室温下醋酸分子可以存在PH为8的碱性溶液吗 室温下酸碱溶液的PH之和为14,说明了什么 室温下,PH为2的盐酸与PH为12的氨水等体积混合,溶液为什么显碱性? 在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的PH一定大于7的是A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液 B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液 C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液 D.PH=2的硫酸跟PH=12的 为什么在室温下,测1mol/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸? 室温下,一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH值为7.以下说法中正确的是①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应 室温时,等体积的下列各组酸和碱的溶液,混合后PH>7 的是?A.PH=3的HCL 和PH=11 的KOH 溶液B.PH=3的H2SO4 和PH=11 的NaOH 溶液C.PH=3的硝酸 和PH=11 的氨水D.PH=3的醋酸 和PH=11 的Ba(OH)2 溶液说明原因,再说下这 室温下,再pH为12的溶液中,由水电离的氢氧根离子的浓度为多少? 能否稍微解释下“某一元弱碱溶液室温时pH为10,则其同浓度共轭酸溶液的pH为4”?还有相关公式… 室温下PH=9的的氢氧化钠溶液中 由水电离产生的氢氧根浓度为 室温下,在PH=12的某溶液中,则由水电离的氢氧根的浓度为? 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少原因