39克过氧化钠与足量水反应转移的电子怎么求?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 03:22:12
39克过氧化钠与足量水反应转移的电子怎么求?

39克过氧化钠与足量水反应转移的电子怎么求?
39克过氧化钠与足量水反应转移的电子怎么求?

39克过氧化钠与足量水反应转移的电子怎么求?
反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,过氧化钠的摩尔质量是78g/mol,所以过氧化钠共有0.5摩尔,因为一个过氧化钠中的两个氧原子在反应中分别转移到了氢氧化钠和氧气中,一个氧原子由负一价降为负二价,得到一个电子,一个氧原子由负一价升为零价失去一个电子,反应中只是过氧化钠的一个氧原子把电子给了另一个氧原子,所以一个过氧化钠咋反应中只转移一个电子.
所以39克0.5摩尔过氧化钠与足量水反应转移的电子为0.5摩尔

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
如上的化学方程式可以知道。每消耗1mol的过氧化钠会生成1mol的O2，没生成1mol的氧气转移4mol的电子。。39克过氧化钠是0.5mol，所以转移了2mol电子我也是这么想的，可是答案是0.5mol啊。。。。。。。额。。兄弟我错了。。是0.5mol..这题是这么想的。是过氧根的歧化反应。-1价升高到0价和-2价了。。没有错。哎。。才读...

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2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
如上的化学方程式可以知道。每消耗1mol的过氧化钠会生成1mol的O2，没生成1mol的氧气转移4mol的电子。。39克过氧化钠是0.5mol，所以转移了2mol电子

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39克Na2O2是0.5mol。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，实际写为2Na2O2＋4H2O＝4NaOH＋2H2O2，2H2O2＝2H2O＋O2↑，每个Na2O2中的O，一个得一个电子变为-2价O，一个变为0价O，所以每摩尔Na2O2转移1个电子。该题答案0.5mol

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