作业帮PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1：x的体积比混合后PH为多少?为什么?HAC就是CH3COOH呀
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:32:23
PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1：x的体积比混合后PH为多少?为什么?HAC就是CH3COOH呀
PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1：x的体积比混合后PH为多少?为什么?
HAC就是CH3COOH呀
PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1：x的体积比混合后PH为多少?为什么?HAC就是CH3COOH呀
平衡常数来解就明白了
是3
等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得溶液中,[CH3COOH]和[CH3COO-]都变为原来的二分之一,而[H+]仍为10-3,这样式子[H+]·[CH3COO-]/[CH3COOH]的值就同原醋酸溶液中该式的值相等,因为原醋酸溶液是达到电离平衡的,故此式的值等于醋酸的电离常数Ka,也就是说,新溶液仍然是达到电离平衡的,无需再进行解离或水解反应来达到平衡,故平衡的新溶液pH仍为3
应该会变小。
本来氢离子浓度应当不变，ph也不变，但混合后HAc的浓度变小，电离的多了，自然氢离子就多了，ph就下降了。
满意否？
不好说，可能还为3，也可能不是。HAC为完全电解就为3，是弱电解质就不为3.
计算步骤：
为方便计算设X=1
首先PH=3的HAC溶液有
HAc = H+ + Ac-
x=10-3 x=10-3
平衡常数K=x.x/[HAc]=1.75乘以10-5（-5是次方）（k是常熟查表的到）
带入x值，推出[HAc]=1/17.5=0.05714mol/L
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计算步骤：
为方便计算设X=1
首先PH=3的HAC溶液有
HAc = H+ + Ac-
x=10-3 x=10-3
平衡常数K=x.x/[HAc]=1.75乘以10-5（-5是次方）（k是常熟查表的到）
带入x值，推出[HAc]=1/17.5=0.05714mol/L
混合一体积的盐酸后
HAc = H+ + Ac-
(0.05714+0.001-y)/2 (0.001+y)/2 y/2(2是指混合后体积)
K=(0.001+y)y/2(0.05714+0.001-y)=1.75乘以10-5（-5是次方）（K不变）
解出y=？求出y后，（y肯定是大于0.001的）
然后(0.001+y)/2就是此时的H+的浓度，转化下就是pH值了
其实也就HAc被稀释了，电离向正方向移动，pH大于3
你可以自己算一下
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