作业帮PH相等的HCl溶液和HAc溶液等体积混合后?PH值是变大,还是变小,还是不变?望作出详尽的解答过程.请用高中知识作答,即不要用平衡常数来解题.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 09:53:08
PH相等的HCl溶液和HAc溶液等体积混合后?PH值是变大,还是变小,还是不变?望作出详尽的解答过程.请用高中知识作答,即不要用平衡常数来解题.
PH相等的HCl溶液和HAc溶液等体积混合后?PH值是变大,还是变小,还是不变?
望作出详尽的解答过程.
请用高中知识作答,即不要用平衡常数来解题.
PH相等的HCl溶液和HAc溶液等体积混合后?PH值是变大,还是变小,还是不变?望作出详尽的解答过程.请用高中知识作答,即不要用平衡常数来解题.
不变.
设原来pH=2.
________________HA====H+ + A-
起始浓度：_______c____0____0
平衡浓度：____c-0.01_0.01_0.01
K=(0.01*0.01)/(c-0.01)
________________HA====H+ + A-
起始浓度：______c/2__0.005___0
平衡浓度：_____c/2-x_0.005+x__x
K=(0.005+x)x/(c/2-x)
(0.005+x)x/(c/2-x)=(0.01*0.01)/(c-0.01)
经近似处理,得x=0.005,x+0.005=0.01.
即氢离子浓度没有变化.
HCl和HAc的PH和体积相同,原溶液HCl和HAc浓度关系?
等PH值的HAc溶液和HCl溶液混合,PH值会变化么?
PH值相等的HCl和HAc溶液中水的电离度是否相等
PH相等的HCl溶液和HAc溶液等体积混合后?PH值是变大,还是变小,还是不变?望作出详尽的解答过程.请用高中知识作答,即不要用平衡常数来解题.
若用0.1mol.L-1 的NaOH溶液分别滴定25.00ml HCL和HAc溶液,所消耗碱的体积相等,则表示（ ）A,HCl和HAc溶液中[H+]相等 B,HCl和HAc的浓度相等 C、二者的酸度相等 D,二溶液的PH值相等
将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值.
简单我也做不起了 惭愧惭愧.用0.1mol/L的NaOH溶液中和pH=2的HCl和HAc各20mL,所消耗NaOH溶液的体积是否相等,为什么?用此NaOH溶液中和0.1mol/L的HCl和HAc各20mL,所消耗NaOH溶液的体积是否相等,为什么?
等体积PH=1的HAC和PH=13的NAOH混合后的溶液PH等体积PH=1的HAC和PH=13的NAOH混合后的溶液,以及原因
PH体积相同HAC溶液和HCl溶液与过量碳酸钠溶液反应,在相同的条件下,放出的二氧化碳的体积哪个多
判断：中和等体积等浓度的HCl溶液和HAc溶液所需同浓度的Na0H溶液的体积相同
相同浓度的Hac-HCL 和HCL溶液为什么前者的pH值低
pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和少量等质量的锌完全反应,则下列正确的是?A.整个反应阶段平均反应速率 HAc>HClB.开始反应速率 HCl>HAcC.反应所需时间 HAc>HClD.生成气体体积 HAc>HCl疑问1: pH相同的
PH=2的Hcl和PH=12的NaOH溶液混合.等体积.求溶液的PH值.
将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为?
我想问一下下面这些到底怎么区分 有什么不同常温下等浓度等体积的NaOH HAc混合 溶液显?等体积 pH=2的HAc 和 pH=12的NaOH混合 溶液显?
C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?
HAc和Hcl的混合溶液的PH值怎么计算
HAC和HCL的混合溶液的PH值怎么计算