下列化合物中,键的极性最弱的是?a.HClb.CCl4c.SiCl4d.PCl5请写出详细解题的方法108

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 17:32:35
下列化合物中,键的极性最弱的是?a.HClb.CCl4c.SiCl4d.PCl5请写出详细解题的方法108

下列化合物中,键的极性最弱的是?a.HClb.CCl4c.SiCl4d.PCl5请写出详细解题的方法108
下列化合物中,键的极性最弱的是?
a.HCl
b.CCl4
c.SiCl4
d.PCl5
请写出详细解题的方法
108

下列化合物中,键的极性最弱的是?a.HClb.CCl4c.SiCl4d.PCl5请写出详细解题的方法108
成键的两个原子电负性之差越小,则键的极性越弱.
H、C、Si、P四种原子中,C的电负性最大,所以CCl4中键的极性最弱
注意,此题不是问哪个分子的极性最弱.

b
分子结构最对称，是真四面体结构，分子大小最小

A，分子键最弱就是表示氢原子的吸引电子能力最弱其他都差不多

键的极性强弱是有连接分子的电负性差决定的，楼上的两位分辨说的是化学键的强弱和分子极性的大小。
对于楼主的这道题就可这样分析。几种元素的电负性分别如下：
H，2.20；Cl，3.16；C，2.55；Si，1.90；P，2.19。
所以可以得出Si与Cl的电负性差事最大的，因此c.SiCl4的键的极性是最大的。
P.S.考试的时候是不可能这样查电负性表的，所以楼主应该清...

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键的极性强弱是有连接分子的电负性差决定的，楼上的两位分辨说的是化学键的强弱和分子极性的大小。
对于楼主的这道题就可这样分析。几种元素的电负性分别如下：
H，2.20；Cl，3.16；C，2.55；Si，1.90；P，2.19。
所以可以得出Si与Cl的电负性差事最大的，因此c.SiCl4的键的极性是最大的。
P.S.考试的时候是不可能这样查电负性表的，所以楼主应该清楚Cl的电负性（即得电子能力）比H、C、Si、P都要大，因此只要比较着四种元素谁的电负性最小（即得电子能力最弱）即可，明显IVA组的C和Si最弱，又因为Si的分子半径大于C，所以Si的电负性更小，因此SiCl4的键极性最大。
呃，刚刚看错了。同样的方法可以看出来C和Cl的电负性差是最小的，所以极性最弱的就是CCl4了。

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下列分子中,极性最弱的是： 下列化合物中,键的极性最弱的是?a.HClb.CCl4c.SiCl4d.PCl5请写出详细解题的方法108 下列化学键中,极性键最弱的是：H-F H-O O-F C-F 下列化合物中,既含有极性键又含有非极性键的是( ) A.Na2O2 B.H2O2 下列化合物中,既含有极性键又含有非极性见的是A` NA2O2B` CH3COONA 下列化合物中,共价键最弱的是?A,HFB.HClC.HBrD.HI请写出详细的答题依据 ,108 下列化合物中,碱性最弱的是()A.氨　　　　　B.甲胺　　　　　C.吡咯　　　　　D.四氢吡咯 下列化合物碱性最弱的是（有机单选）下列化合物碱性最弱的是A、甲酰胺B、甲胺C、尿素D、邻苯二甲酰亚胺 下列化合物中碱性最强的是（ ）,碱性最弱的是（ ） 10.下列物质中含有非极性键的离子化合物是（） A.NaOH B.Na2O2 C.Cl210.下列物质中含有非极性键的离子化合物是（） A.NaOH B.Na2O2 C.Cl2 D.CO2 下列物质的化学式中,具有非极性键的离子化合物是（ ）A.Na2OB.MgF2C.NaOHD.Na2O2 下列分子中具有非极性键的化合物的是A、H2SB、CS2C、Na2O2哪个对?为什么?D、H2 下列化合物中,及含有极性键又含有非极性键的是（ ）A. Na2O2B. NH4ClC. HNO3D. I2什么是极性键和非极性键啊,谢谢 1.H2O2为什么既是极性键又是非极性键?2.下列物质中含有共价键的离子化合物是?A Ba（OH）2B H2O2C MgCi2 下列物质中,含有极性键的离子化合物是 A.NaOH B.Na2O2 C.CH4 D.NH4Cl 求详解 下列化合物中,含有非极性键的是：A.BF3 B.P4 C.CO2 D.H2S 下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是（ ）A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl2 下列关于化学键的叙述中正确的是（）A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中含有离子键 D.共价化合物中只含有非极性键