随着原子序数的增加,其原子结构或元素的性质呈现出的变化规律是?为什么不能写原子越来越具有稳定结构?求解答.

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 10:17:38
随着原子序数的增加,其原子结构或元素的性质呈现出的变化规律是?为什么不能写原子越来越具有稳定结构?求解答.

随着原子序数的增加,其原子结构或元素的性质呈现出的变化规律是?为什么不能写原子越来越具有稳定结构?求解答.
随着原子序数的增加,其原子结构或元素的性质呈现出的变化规律是?
为什么不能写原子越来越具有稳定结构?求解答.

随着原子序数的增加,其原子结构或元素的性质呈现出的变化规律是?为什么不能写原子越来越具有稳定结构?求解答.
因为原子结构稳定性与原子序数无关
原子在化学反应中是最小的微粒,无法再变化.原子是由原子核和核外电子构成.原子核由质子和中子构成.
你说的原子结构稳定性是他在化学变化中容易得失电子的本领吧.这样理解的话,原子结构稳定性也是呈周期性变化的.
但是原子结构稳定性这个名词的意思是原子核内部结构的稳定性,属于物理范畴,比如放射性元素就是内部结构不稳定的.

原子序数依次增大,但其最外层电子数成周期变化,从一至八,原子在最外层电子数为八时性质相对稳定,同周期,原子最外层电子数依次增大,从一至八。当小于四时,失电子能力强,表现为金属的还原性,当大于四时,表现为非金属的还原性----原子总有达到8电子稳定结构的“欲望”。同族,原子核外电子层数依次增大,原子核对最外层电子束缚力减弱,是电子能力逐渐增强,表现为金属的还原性。
综上----周期表中从左至...

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原子序数依次增大,但其最外层电子数成周期变化,从一至八,原子在最外层电子数为八时性质相对稳定,同周期,原子最外层电子数依次增大,从一至八。当小于四时,失电子能力强,表现为金属的还原性,当大于四时,表现为非金属的还原性----原子总有达到8电子稳定结构的“欲望”。同族,原子核外电子层数依次增大,原子核对最外层电子束缚力减弱,是电子能力逐渐增强,表现为金属的还原性。
综上----周期表中从左至右原子的氧化性(得电子能力)依次增强,非金属性依次增强,还原性(使电子能力)依减弱,金属性依次减弱,从上至下原子的氧化性(得电子能力)依次减弱,非金属性依次减弱,还原性(使电子能力)依次增强,金属性依次增强。
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不一定,前三个周期肯呢过还有规律可以寻,

随着原子序数的增加~其原子结构或元素的性质呈现出的变化规律是 随着原子序数的增加,其原子结构或元素的性质呈现出的变化规律是?为什么不能写原子越来越具有稳定结构?求解答. 在Mg,Na,Al,Si,P,S,Cl,中,随着原子序数的增加,其原子结构(或元素性质)呈现出的变化规律是__ 原子序数为九的元素,原子结构示意图怎么画, 求元素周期表中第三周期第二族的元素的原子序数,原子结构示意图,离子符号,化合价,其氧化物的关系式.原子结构示意图!是图! (1)查找出原子序数为10的元素名称 其相对原子质量 (2)硫元素的原子结构示意图该元素原子核有 个电子层,它属于(填“金属”或“非金属”)其化学性质比较活泼,在化学反 第三周期第二族的元素的原子序数,原子结构示意图,离子符号,化合价,其氧化物的关系式.原子结构示意图!是图! 为什么卤族元素随着原子序数递增,其卤化氢的稳定性逐渐减弱? 元素的性质和原子结构元素周期表中同周期或同主族元素,随着原子序数的递增,下列说法正确的是 ( ) A.V||A族元素的氢化物沸点逐渐升高 B.V|A族元素的原子核最外层电子数逐渐增多 C.碱金属元 (1)、主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小.(2)、同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.(3)、对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半 卤素元素中,随着原子序数的增加,为什么HX的水溶液酸性增强,HXO4的酸性减弱? 元素周期表中密度、沸点和熔点的规律随着原子序数的增加,密度有什么变化 主族元素从上到下,随原子序数的增加,其单质的熔点升高,这句话对吗 随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的变化的原因?随着原子序数的增加,——————呈周期性的变化那个空怎么填? 元素周期律同周期中为什么随着原子序数的增加而半径减小但是同一种元素的阴离子形式的半径却其原子的半径大 老师说因为电子多 原子序数为13的原子形成的离子符号是什么原子序数11-17元素符号和原子结构示意图.分子中含有2个原子物质的化学式是什么?原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式是什么?从11-17,随着原 有关于碘的相对原子质量翻开元素周期表,我们可以看到随着元素原子序数增加,它们的质子数和中子数也在增加,相对原子质量是根据质子数加中子数来看的,所以随着元素原子序数增加它们的 为什么同周期元素从左往右原子半径逐渐减小.不是随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大么?求解.谢谢