为什么在强碱性溶液中,OH-及弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)均不能大量存在强碱不就是有OH-根的吗,还有为什么不能存在弱碱阳离子,他不是也是碱性的吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 22:51:16
为什么在强碱性溶液中,OH-及弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)均不能大量存在强碱不就是有OH-根的吗,还有为什么不能存在弱碱阳离子,他不是也是碱性的吗
为什么在强碱性溶液中,OH-及弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)均不能大量存在
强碱不就是有OH-根的吗,还有为什么不能存在弱碱阳离子,他不是也是碱性的吗
为什么在强碱性溶液中,OH-及弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)均不能大量存在强碱不就是有OH-根的吗,还有为什么不能存在弱碱阳离子,他不是也是碱性的吗
1.氢氧根离子会与铵根离子反应生成不可完全电离的弱电解质,与那些金属阳离子反应生成沉淀,这样那些阳离子就不能大量存在了(反应掉了);
2.指出你一个错误,那些弱碱阳离子不是碱性的!相反,它们发生水解反应后会是溶液呈酸性(高中会学),在酸碱质子理论中,它们都是酸(大学会讲),这正好相当于酸碱中和!
↓ 或为荣难电离
NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+在水性溶液中(不管是酸性还是碱性)都存在一个溶解度常数K,OH-根与这些离子浓度的乘积Ka>={OH}*{离子}n时就要产生沉淀析出,氨则挥发,至于为什么会这样不是这里讨论的问题了,所以高浓度的OH-及弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)均不能大量存在,沉淀挥发稳定后{OH}*{离子}n=K,是个常数.
不能存在弱碱阳离子也是这个道...
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NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+在水性溶液中(不管是酸性还是碱性)都存在一个溶解度常数K,OH-根与这些离子浓度的乘积Ka>={OH}*{离子}n时就要产生沉淀析出,氨则挥发,至于为什么会这样不是这里讨论的问题了,所以高浓度的OH-及弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)均不能大量存在,沉淀挥发稳定后{OH}*{离子}n=K,是个常数.
不能存在弱碱阳离子也是这个道理.准确的说不是不能存在弱碱阳离子,而是弱碱阳离子浓度较低.,K越小弱碱阳离子浓度越低.
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氢氧根离子分别和他们反应生成难电离物质