作业帮三道高中碱金属计算题第一题 将10gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中co2的质量分数为?第二题 将ag钠溶于bg水中,将a1g氧化钠溶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 20:37:50
三道高中碱金属计算题第一题 将10gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中co2的质量分数为?第二题 将ag钠溶于bg水中,将a1g氧化钠溶
三道高中碱金属计算题
第一题 将10gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中co2的质量分数为?
第二题 将ag钠溶于bg水中,将a1g氧化钠溶于b1g水中,将a2g过氧化钠溶于b2g水中,均得到溶质质量分数为8%的溶液（1）若a1:a2=31:39 则b1:b2=?（2）若a=4.6则b=?
第三题 取5.4g由碱金属R及氧化物R2O组成的混合物,使之与足量水反应,蒸发反应后溶液得到8g无水晶体（1）该金属是哪种碱金属（2）R&R2O的质量分别为多少?
最好再有思路讲解
哪怕只会一道也可以 附上全部积分~
三道高中碱金属计算题第一题 将10gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中co2的质量分数为?第二题 将ag钠溶于bg水中,将a1g氧化钠溶
1用差量法,相当于只有co2中的co被过氧化钠吸收了,所以多的质量是吸收的co的质量.利用阿伏伽的罗常数可算得多出来的物质的量是0.2mol.
利用方程式,可知,其比例系数为1:1.
所以,co2的物质的量也是0.2mol.
可求出其质量,8.8g.
便可求出其质量分数,88%
21生成NaOH为8g,溶液含水92g,再加上反应用掉的3.6g一共需要95.6g,b为95.6g
）若a1/a2=31/39,a1gNa2O和a2gNa2O2的物质的量比为(31/62):(39/78)=1:1b1/b2等于1:1
3取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体.
（1）判断该金属是哪一种碱金属?
（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少?
此题用不等式法.设R相对原子质量为x,若有5.4g碱金属R与足量的水反应
2 R + 2 H2O = 2 ROH + H2
2x 2r+34
5.4 g 5.4(x+17)/x g
若有5.4g R2O与足量的水反应
R2O + 2 H2O = 2 ROH
2x+16 2x+34
5.4 g 5.4(x+17)/(x+8)
则:5.4(x+17)/(x+8)