作业帮铜和镁的合金4.6g完全溶于水浓硝酸中,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4（标况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀质量为多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 19:03:38
铜和镁的合金4.6g完全溶于水浓硝酸中,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4（标况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀质量为多少?
铜和镁的合金4.6g完全溶于水浓硝酸中,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4（标况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀质量为多少?
铜和镁的合金4.6g完全溶于水浓硝酸中,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4（标况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀质量为多少?
Cu---Cu（NO3)2-----2NaOH Cu失去2个电子,消耗2个NaOH
Mg---Mg（NO3)2-----2NaOH Mg失去2个电子,消耗2个NaOH
Cu---Cu(OH)2
Mg---Mg(OH)2
算出OH-的质量加上铜和镁的合金4.6g就是沉淀的质量
OH-的物质的量=NaOH的物质的量=转移电子物质的量
4480ml的NO2气体为0.2摩尔 336ml的N2O40.015摩尔
转移电子的物质的量=0.2*1+0.015*2=0.23摩尔
所以OH-的物质的量也为0.23摩尔
质量=0.23*17=3.91克
沉淀的质量=4.6+3.91=8.51克
用化合价守恒法做
HNO3被还原，生成4480 mL的NO2，即0.2 mol；336 mL的N2O4，即相当于0.03 mol的NO2，即共0.23 mol的NO2
化合价降低，0.23
则金属化合价升高，共0.23
则，结合的OH-为0.23
沉淀的质量为金属的质量，加上结合的OH-的质量，=4.6+0.23*17=8.51 g...
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用化合价守恒法做
HNO3被还原，生成4480 mL的NO2，即0.2 mol；336 mL的N2O4，即相当于0.03 mol的NO2，即共0.23 mol的NO2
化合价降低，0.23
则金属化合价升高，共0.23
则，结合的OH-为0.23
沉淀的质量为金属的质量，加上结合的OH-的质量，=4.6+0.23*17=8.51 g
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