为什么氨水和盐酸混合后,氨根离子浓度大于氯离子浓度?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 07:14:32

为什么氨水和盐酸混合后,氨根离子浓度大于氯离子浓度?
为什么氨水和盐酸混合后,氨根离子浓度大于氯离子浓度?

为什么氨水和盐酸混合后,氨根离子浓度大于氯离子浓度?
假如是氨水中加盐酸吧
1 刚开始滴加 NH4+ ＞ OH- ＞CL-＞H+
2 恰好完全反应 Cl- ＞NH4+ ＞H+＞OH-
3 恰好中和 NH4+ =CL- ＞H+ =OH-
4 酸过量 Cl-＞H+＞NH4+ ＞OH-

是等物质的量吗

化学方程式就可以看出会写吗？

当溶液还是显碱性的时候铵根离子浓度都大于氯离子溶液，你根据电荷守恒就可以知道了谢谢啦不好意思评价错了，对不起上面你采纳者才是真正的错了，她的第一种情况完全有可能而且大部分情况是NH4+ ＞Cl-> OH- ＞H+
而且在马上要接近完全反应时也是Cl- ＞NH4+ ＞H+＞OH-
还有一种可能她没有考虑到，Cl- ＞NH4+ ＝H+＞OH-
最关键的是她的分析方法不合适，...

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当溶液还是显碱性的时候铵根离子浓度都大于氯离子溶液，你根据电荷守恒就可以知道了

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盐酸与氨水反应，(1)盐酸过量时氢离子浓度不一定大于铵根离子，除非盐酸过量一倍以上有此可能。此时则因为盐酸是强电解质，过量的盐酸会完全电离产生氢离子。(2)氨水过量时由于氨水是弱碱，与盐酸反应生成的铵离子会阻止氨水电离，溶液中产生的氨氧根浓度很小。...

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盐酸与氨水反应，(1)盐酸过量时氢离子浓度不一定大于铵根离子，除非盐酸过量一倍以上有此可能。此时则因为盐酸是强电解质，过量的盐酸会完全电离产生氢离子。(2)氨水过量时由于氨水是弱碱，与盐酸反应生成的铵离子会阻止氨水电离，溶液中产生的氨氧根浓度很小。

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为什么氨水和盐酸混合后,氨根离子浓度大于氯离子浓度? 相同浓度的盐酸和氨水等体积混合,形成强酸弱碱盐,那么溶液中H离子浓度应该大于OH浓度,那为什么氯离子会大于氨根离子浓度呢 ph值为11的氨水和为ph值为3的盐酸等体积混合为什么氨根离子的浓度大于氯离子等体积盐酸与氨水混合后,铵根离子为什么大于氯离子为什么0.2摩尔醋酸钠和0.1摩尔盐酸混合后其溶液氢离子浓度会大于氢氧根离子浓度如图 A选项是为什么?氨水与氯化铵溶液混合后为什么显碱性为什么氨根离子浓度大于氯离子? 等浓度氯化铵溶液和氨水混合后ph大于7,c(NH4+)大于氯离子大于氢氧根离子大于氢离子,等浓度氯化铵溶液和氨水混合后ph大于7,c(NH4+)大于氯离子大于氢氧根离子大于氢离子, 就是等体积的氨水和浓盐酸混合后,溶液呈中性盐酸的浓度和氨水的浓度谁大啊?如果相等的话,那么铵根离子水解产生的氢氧根离子不是导致溶液呈碱性了吗? 常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的ph恰好等于7,下列说法正确的是A盐酸中的氢离子浓度一定大于氨水中的氢氧根离子浓度B盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度C反应后 ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合为什么铵根离子浓度大于氯离子 Ph=11的氨水和Ph=1盐酸等体积混合后恰好完全反应氨水的浓度和盐酸浓度大小关系帮忙说一下原因选项中说氨水浓度大于盐酸浓度是错误的等浓度等体积氨水盐酸混合为什么氢离子浓度等于氢氧根离子浓度加氨水浓度等体积浓度的盐酸和NH4CL混合,为何氯离子浓度大于氢离子浓度,大于铵根离子浓度,大于氢氧根离子浓度氨水中为什么氢氧根浓度大于氨离子浓度? 有两道题不理解,1.等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合,氨水和盐酸反应生成氯化氨,氯化氨再水解,生成氨水和氢离子,所以溶液显酸性.2.等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,铵根离子浓 25°C将等浓度/等体积的盐酸和氨水混合后pH=7,则混合前V(盐酸)______V(氨水)/混合前c(盐酸)______c(氨水)25°C,将等浓度的盐酸和氨水混合后pH=7,则混合前V(盐酸)______V(氨水)25°C,将等体积的盐酸和氨混合后离子浓度比较NACN HCH混合后hcn浓度更大,但氯化铵和氨水混合铵根离子浓度大,为什么不是一水合氨浓度大,和第一个例子有什么区别么,如果是水解程度更大应该是一水合氨浓度更大 PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合离子浓度大小关系铵根离子大于氯离子为什么铵根离子不是水解么?