作业帮已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是:Mg(OH)2(固)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 17:38:51
已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是:Mg(OH)2(固)
已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是:
Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－ …………………………①
NH＋4＋H2O NH3•H2O＋H＋…………………………②
H＋＋OH－ H2O ……………………………………③
由于NH＋4水解显酸性,H＋与OH－反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－ …………………………①
NH＋4＋H2O NH3•H2O ………………………………②
由于NH4Cl电离出的NH＋4与Mg(OH)2电离出的OH－结合,生成了弱的电解质NH3•H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解.
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是_________(填写编号).
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3•H2O,
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由 (P392 11T_)________________________________.
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解；由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理_______________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式________________________________________.
已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是:Mg(OH)2(固)
1. 答案选B
2. 因为氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,所以在水溶液中,CH3COONH4不会像氯化铵溶液那样水解产生H+,从而根据实际现象就可以判断出甲乙两同学谁错谁对.
3. 由于不会水解产生H+,说明是NH4+与OH-反应,而不是H+反应,所以说明乙同学的解释更合理. NH4+ + OH-=NH3•H2O
1.B
2.问题的根本是Mg(OH)2电离出的OH-是优先和NH4+结合还是和NH4+水解出的H+结合的问题.
因为B既含NH4+又保持中性，排除了NH4+水解出的H+的干扰.
3.乙。NH4+ + OH- = NH3•H2O