CO.C.H2为何一定把金属氧化物还原成金属0价?如：CO还原Fe3O4,为何生成的是铁而不是Fe2O3?为何C还原CO2生成CO而不是C?CO为何不能还原K2O?还原氧化与哪些因素有关?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 13:20:44

CO.C.H2为何一定把金属氧化物还原成金属0价?如：CO还原Fe3O4,为何生成的是铁而不是Fe2O3?为何C还原CO2生成CO而不是C?CO为何不能还原K2O?还原氧化与哪些因素有关?
CO.C.H2为何一定把金属氧化物还原成金属0价?
如：CO还原Fe3O4,为何生成的是铁而不是Fe2O3?
为何C还原CO2生成CO而不是C?
CO为何不能还原K2O?还原氧化与哪些因素有关?

CO.C.H2为何一定把金属氧化物还原成金属0价?如：CO还原Fe3O4,为何生成的是铁而不是Fe2O3?为何C还原CO2生成CO而不是C?CO为何不能还原K2O?还原氧化与哪些因素有关?
你很会观察问题嘛,提了那么多有个人想法的问题,初学时,估计很多人难以摸清头脑去思考甚至发现这些问题,而在此可以看出,你是很不错的学生,嗯,先表扬一下!其实你回答的问题对于现在的我来说很好回答,但若与你一般年龄,还真不知道该怎么办,
首先,一氧化碳还原三氧化二铁,为什么直接还原到金属单质呢,我们先不考虑直接的答案,先间接分析一下Fe2O3和Fe3O4中Fe即铁元素的价态（元素价态不知道你有没有学习,你可以认为是定为区分同一种元素在不同物质中所表现性质的一个排名,价太高的就排的高数字就越大,而+-即正负之分,可以理解为负值是还原,正值是氧化）,显然前者的铁的价态比后者的高,所以前者氧化性比后者强,而一般金属离子通通是正,C或H离子则是负,所以金属离子吸收负离子中电子倾向以使金属价态变低,所以只要金属离子所具有的氧化性强度能够从该还原位置元素中获得电子,其就一定会进行到底,知道变为0价为止.
然后,C还原CO2,也从元素价态考虑,C是零价,而CO2中C是+4价,而反应是氧化还原反应,必有电子的转移,导致反应物中氧化物与还原物都应该而且必须同时发生价态的变化,所以C还原CO2只能生成CO而不是C.
最后,CO为何不能还原K2O,那是因为钾离子虽然是正离子具有氧化性,打它因为本身的一些分子特性而不具有较强的氧化强度以至于它能够从CO中获得电子,所以CO就不能将其还原成单质.而应该将其转化成kcl后用电解法将用电压其置换出来.
总结一下吧：一、还原氧化发生的主要原因还是物质本身的特性,即其所含元素的特性特征所决定.比如以上的钾离子和铁离子.二、还原氧化的本质是电子之间的转移,从而导致还原物质和氧化物质的价态同时发生变化,所以判断物质是否发生氧化还原只需看其价态是否发生变化就行了.三、氧化物质不一定只具有还原性,而还原物质同样也可能具有氧化性.比如在溶液中SO2可以做强还原剂形成硫酸,但又可被还原成硫单质.

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同一种元素化合价越高还原性越弱氧化性越强
同一种元素化合价越低还原性越强氧化性越弱
1、Fe3O4是Fe2O3`FeO2以一定顺序结合生成的物质，CO中C为+2价，还原性C（+2价）强于Fe强于Fe（+2价），因此，CO过量，必然全部是铁，CO不足，剩下的也必然是Fe3O4；
2、C还原CO2生成CO，C的化合价升高，CO的化合价降低，都成为+2价的C（容我吐槽一句，产物中怎么会有反应物！化学守恒白学了么！！！）；
3、能自发进行的，要么能量降低，要么混乱程度增加，反应物和产物中元素不同价态的电离能判断：+2价C变成+4价C的电离能小于0价K的电离能，即产物体系能量高；假如CO能还原K2O，则产物反应物都是1分子气体+一分子固体，体系混乱程度几乎不变，因此反应不能进行

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