作业帮对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是A.升高温度,溶液pH升高B.加入少量NaOH固体,c（SO32-）与c（Na）均增大C.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）D.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）双选
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 23:14:21
对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是A.升高温度,溶液pH升高B.加入少量NaOH固体,c（SO32-）与c（Na）均增大C.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）D.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）双选
对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是
A.升高温度,溶液pH升高
B.加入少量NaOH固体,c（SO32-）与c（Na）均增大
C.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）
D.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）
双选
对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是A.升高温度,溶液pH升高B.加入少量NaOH固体,c（SO32-）与c（Na）均增大C.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）D.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）双选
选AB
A.温度升高,水解程度增大,所以c(OH-)浓度增大,碱性增强.虽然Kw也增大,但是Kw/c(OH-) 依然是减小的,所以pH值增大是正确的.
B.加入氢氧化钠是,钠离子浓度肯定增大,OH-抑制水解,所以SO32-的浓度增大.正确
C.错,物料守恒,正确的写法c(Na＋)=2[c(SO3^2-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)]
D.错,电荷守恒,HSO3-带一个电荷,不应该在其浓度前面乘以2
正确为：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
选B
A、水解为吸热，升高温度，水电离出的c（H＋）增大，溶液的pH减小。
B、加入NaOH相当于加入Na+，抑制SO32-的水解，所以SO32-的浓度也增大。
C、物料守恒：应为c（Na＋）=2c（SO32―）+2 c（HSO3―）+2 c（H2SO3）。
D、电荷守恒：应为c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（OH―）。双选...
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选B
A、水解为吸热，升高温度，水电离出的c（H＋）增大，溶液的pH减小。
B、加入NaOH相当于加入Na+，抑制SO32-的水解，所以SO32-的浓度也增大。
C、物料守恒：应为c（Na＋）=2c（SO32―）+2 c（HSO3―）+2 c（H2SO3）。
D、电荷守恒：应为c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（OH―）。
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