作业帮将1.2gCO和3.6gH2组成的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量Na2O2固体中,固体的质量增加____________.A.1.2gB.3.6gC.4.8gD.无法确定CO和H2组成的混合气体与足量O2充分燃烧是什么意思？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 19:39:56
将1.2gCO和3.6gH2组成的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量Na2O2固体中,固体的质量增加____________.A.1.2gB.3.6gC.4.8gD.无法确定CO和H2组成的混合气体与足量O2充分燃烧是什么意思？
将1.2gCO和3.6gH2组成的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量Na2O2固体中,固体的质量增加____________.
A.1.2g
B.3.6g
C.4.8g
D.无法确定
CO和H2组成的混合气体与足量O2充分燃烧是什么意思？
将1.2gCO和3.6gH2组成的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量Na2O2固体中,固体的质量增加____________.A.1.2gB.3.6gC.4.8gD.无法确定CO和H2组成的混合气体与足量O2充分燃烧是什么意思？
反应：2H2 + O2 = 2H2O (1)
2CO + O2 = 2CO2 (2)
Na2O2 + H2O = 2NaOH + O2 (3)
2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 (4)
1)CO
1.2gCO含C：1.2*12/（12+16）=0.51g
CO中的全部进入到Na2CO3中,即可以生成Na2CO3：
0.51*(23*2+12+16*3）/12=4.54g
消耗了Na2O2:(23*2+16*2)*4.54/(23*2+12+16*3）=3.34g
2)
3.6gH2全部进入到NaOH中,即可生成NaOH:
3.6*(23+16+1)/1=144g
消耗了Na2O2:(1/2）*(23*2+16*2)*144/（23+16+1）=140.4g
3)质量变化为：
生成物的质量-反应固体的质量=（144+4.54）-（3.34+140.4）=4.8g
4)CO和H2组成的混合气体与足量O2充分燃烧就是氧气足量,使得反应（1）和（2）可以反应完全,即CO完全反应生成CO2,H2液完成生成H2O.
选C
Na2O2+H2O=2NaOH+O2 ,相当于H2直接与过氧化钠反应；同样
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+ O2 , 相当于一氧化碳直接与过氧化钠反应。
它们燃烧消耗的氧气与被过氧化钠吸收时候放出的氧气量相等，故质量增加3.6+12.2=4.8g。