n与N/NA为什么可以相等?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 17:09:43
n与N/NA为什么可以相等?

n与N/NA为什么可以相等?
n与N/NA为什么可以相等?

n与N/NA为什么可以相等?
因为1mol物质所含的微粒数为阿伏伽德罗常数个,即NA个
那么nmol物质所含的微粒数为N个的时候可以得出：1/n=NA/N变形得出：
n=N/NA

n=N/NA，这是物质的量的定义，也就是说物质的量n是物质所含粒子数与阿伏伽德罗常量的比值。n=N/NA是物质的量n的定义式。

用定义考虑

n表示的是物质的量，
化学上规定含有NA个粒子数就说粒子的物质的量就是1mol，所以N个微粒的物质的量为N/NA也就等于n（物质的量）啊，就是这样相等的》
举个好理解的例子吧，我们生活中2个为1对是吧,那么现在有N个是多少对呢，是不是N/2对呢
这里2相当于NA啊，N相当于微粒数，对就相当于物质的量的单位mol，明白了不！...

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n表示的是物质的量，
化学上规定含有NA个粒子数就说粒子的物质的量就是1mol，所以N个微粒的物质的量为N/NA也就等于n（物质的量）啊，就是这样相等的》
举个好理解的例子吧，我们生活中2个为1对是吧,那么现在有N个是多少对呢，是不是N/2对呢
这里2相当于NA啊，N相当于微粒数，对就相当于物质的量的单位mol，明白了不！

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n=N/NA
①从定义角度可以验证:物质的量是一个物理量,表示含有一定数目的离子的集合体,符号为n.物质的量的单位为摩尔.国际上规定,1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×10^23,把6.02×10^23mol^-1叫做阿伏加德罗常数,并作为一个物理量,符号为NA.所以,含有6.02×10^23个粒子集合体称为1摩尔.
②从单位角度验...

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n=N/NA
①从定义角度可以验证:物质的量是一个物理量,表示含有一定数目的离子的集合体,符号为n.物质的量的单位为摩尔.国际上规定,1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×10^23,把6.02×10^23mol^-1叫做阿伏加德罗常数,并作为一个物理量,符号为NA.所以,含有6.02×10^23个粒子集合体称为1摩尔.
②从单位角度验证:n的单位是mol,N的没有单位(或把单位看作"个",并且不代入计算),NA的单位是mol^-1.所以,等式左边的单位是mol,等式右边的单位是mol,两边单位相等.

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n与N/NA为什么可以相等? 为什么可以推出n=N/NA 为什么可以推出n=N/NA Na与AlCl3反应1 n(Na):n(AlCl3)=3:12 n(Na):n(AlCl3)=4:13 n(Na):n(AlCl3)=19:6 Na3N中Na离子与N离子半径:N3- > Na N与n,m,M,NA,V,Vm 的区别 1mol的O2（氧气）有多少个氧分子 多少个氧元子 可以用Na表示的还有为什么同温同压同体积下,任意气体分子数相同,物质的量相等呢?是不是根据公式 N=Na*n 如果是那N是表示分子数而不是粒子数 请问 na2s物料守恒 为什么不是2n(Na+)=n(S2-)+n(HS-)+n(H2S) (-2mn^2)/4m^2n与n^3/2mn^2是否相等,为什么 n=n/na中n是什么 n=N/NA N是什么? 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2:3 这句话为什么错?根据公式n=m/M,所以m=n*M.这两个的物质的量是相等的,也就是n相等,M摩尔质量为相对分子质量,O2的相对分子质量为32,而O3的相 （高中化学）粒子数和分子数有何区别?如：常温常压下,22g二氧化碳气体中所含的分子数等于0.5NA这道题中,N=n.NA中的N指的是粒子数.而且粒子数与分子数之间也有区别.那么为什么这道题可以 物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA(NA)是多少?(N)是多少?n=N/NA Na与AlCl3如何反应?n(Na):n(AlCl3)=3:1时n(Na):n(AlCl3)=19:6时n(Na):n(AlCl3)=4:1时,分别如何反应? N与Na能组成离子化合物吗 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-] 这里的 [ 求问化学公式：因为n=N/NA,n=m/M,那么可以变为N/NA=m/M吗?