KClO3+HCI（浓） =KCI+CI+H2O怎样配平?注：这是一个归中反应.

KClO3+HCI(浓) =KCI+ClO2+CI+H2O配平 KClO3+HCI（浓） =KCI+CI+H2O怎样配平?注：这是一个归中反应. KCLO3=KCI+O3 KMNO4+HCI→MNCI2+KCI+CI↑+H2O 配平 KCIO3+HCI=KCI+CIO2+O2配平 CI2的制法,①MnO2+4HCI（浓）=MnCI2+CI2+2H2O②KMnO4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O③ Ca（CIO)2+4HCI（浓）=CaCI2+2CI2+2H2O④KCIO3+6HCI(浓）=KCI+3CI2+3H2O这四个反应是制取CI2的反应,我把反映条件和气标省去了,不 氧化还原反应化合价既升高又降低KCIO3+HCI=KCI+CI2+H2O.这里面的四个CI分别是-5.-1-1.0请问怎么配平,到底是哪个对应哪个 电子转移 ( ）若以下方程式中KMnO4,HCI2各是1mol,那么序号（1）与（2）各转移多少电子?｛请写过程｝1.· 2KCLO3==2kCl+3O22·.2KMnO4+16HCI===2KCI+2MnCI2+8H2O+5CI2 化学电离方程式 HCI+H20=H3O-+CI-是什么方程式啊?（数字是角码、、‘-’表示离子） 用KCIO和HCI反应生成KCI、CI2、H2O 则生成CI2的相对原子质量为多少?注：KCIO的CI相对原子质量为35 HCI的CI相对原子质量为37 怎么判断相同元素在氧化还原反应中得失电子情况?比如像2KCIO3+4HCI(浓）=2KCI+2CIO2+CI2+H2O中氯的电子得失情况 kclo3和浓盐酸在一定温度下反应为什么有的生成KCI却还有的生成KCI和KCIO3 X的化学式是KIO3+5X+6HCI=6KCI+3I2+3H2O 通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是（）A.熔点：CO2＞KCI＞Si B.水溶性：HCI＞CI2＞SO2C.沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷 D.还原性；Se2-＞S2-＞CI-求大师解答的稍微详细一些 谢谢了 ! 某实验室用下列溶质配置一种混合溶液,已知溶液中K+=CI-=1/2Na+=SO42-,其溶质可能是A）KCI,Na2SO4 B）KCI,Na2SO4,NaCI C)NaCI,Na2SO4,K2SO4 D)KCI,K2SO4,Na2SO4 HCI在水溶液中会电离出H+与CI－,为什么说HCI（酸）是共价化合物? 关于反应K(37CI)O3+6H(35CI)=KCI+3CI2+3H2O的有关叙述中正确的是Ａ.KCI中含有35CI Ｂ.KCI中含有37CI C.生成物CI2的相对分子质量＞71 Ｄ.该反应转移的电子数为６e- co（co2）kci(kclo3)kno3(kcl)nacl(na2co3)naoh(ca(oh)2cu(no3)2(cuso4)