将二氧化碳通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,若继续通入二氧化碳,白色沉淀将完全溶解将二氧化碳通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,若继续通入二氧化碳,白色沉淀将完全溶解.其反应的化

将二氧化碳通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,若继续通入二氧化碳,白色沉淀将完全溶解将二氧化碳通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,若继续通入二氧化碳,白色沉淀将完全溶解.其反应的化
将二氧化碳通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,若继续通入二氧化碳,白色沉淀将完全溶解
将二氧化碳通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,若继续通入二氧化碳,白色沉淀将完全溶解.其反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；现将6.6g的二氧化碳通入含7.4g氢氧化钙的澄清石灰水中,完全反应后可得到多少克的沉淀?

将二氧化碳通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,若继续通入二氧化碳,白色沉淀将完全溶解将二氧化碳通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,若继续通入二氧化碳,白色沉淀将完全溶解.其反应的化
理论上5g

nCO2: 6.6g/44g/mol=0.15mol nCa(OH)2: 7.4g/74g/mol=0.1
CO2过量 0.05mol
所以沉淀的质量为 0.05 mol X 100g/mol= 5g
完全反应后可得到5克的沉淀

含7.4g氢氧化钙的澄清石灰水，全部生成CaCO3，需要x可CO2,生成y克CaCO3；
x=7.4*44/74=4.4克 y=7.4*100/74=10克；
还剩下2.2克CO2继续跟CaCO3反应，又z克CaCO3与CO2反应
z＝2.2*100/44=5克
还剩下10－z＝5克 CaCO3；
故完全反应后可得到5克沉淀

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 按这条反应进行时，CO2多了点，计算用Ca(OH)2的质量
74 44 100
7.4g x y x=4.4 y=10 CO2反应后剩余2.2g

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 用这条反应时，CO2...

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Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 按这条反应进行时，CO2多了点，计算用Ca(OH)2的质量
74 44 100
7.4g x y x=4.4 y=10 CO2反应后剩余2.2g

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 用这条反应时，CO2少，计算用CO2的质量
100 44
z 2.2 z=5
第一条产生CaCO3 10g 第二条反应掉CaCO3 5g
最终剩余CaCO3 5g

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5g
我是根据mol计算的，CO2是1.5*10-4mol。。Ca(OH)2是1*10-4mol。根据方程式可计算出得到5*10-5mol的CaCO3和5*10-5mol的Ca（HCO3）2。不过我怎么记得mol是高中学的呢，难道现在初中化学就在学习这个了。

设7.4g氢氧化钙完全反应需x克二氧化碳,同时生产y克碳酸钙沉淀
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 44 100
7.4g x y
解得：x=4.4克, y=10g

还剩6.6-4.4=2.2克二氧化碳。
设：2.2克二氧化碳能与z克碳酸钙...

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设7.4g氢氧化钙完全反应需x克二氧化碳,同时生产y克碳酸钙沉淀
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 44 100
7.4g x y
解得：x=4.4克, y=10g

还剩6.6-4.4=2.2克二氧化碳。
设：2.2克二氧化碳能与z克碳酸钙反应。
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
100 44
z 2.2g
解得：z=5g

所以，还剩碳酸钙的质量为10-5=5克

答：完全反应后可得到5克的沉淀

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Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
总反应方程式
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
只需知道第一个反应后剩余CO2多少CO2相对分子质量44，Ca(OH)2相对分子质量74
Ca（HCO3）2相对分子质量是162
第一个反应Ca(OH)2和CO2一比一比例反应7.4克Ca(OH)2与...

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Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
总反应方程式
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
只需知道第一个反应后剩余CO2多少CO2相对分子质量44，Ca(OH)2相对分子质量74
Ca（HCO3）2相对分子质量是162
第一个反应Ca(OH)2和CO2一比一比例反应7.4克Ca(OH)2与4.4克CO2反应
剩余6.6-4.4=2.2克，可以算出产生Ca（HCO3）2应该是8.1克

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