作业帮9．1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0．1molL-l,向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1molL-l氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是( ).(A)氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 (B)氯化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 03:06:12
9．1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0．1molL-l,向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1molL-l氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是( ).(A)氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 (B)氯化
9．1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0．1molL-l,向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1molL-l氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是( ).
(A)氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
(B)氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
(C)偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
(D)偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
9．1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0．1molL-l,向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1molL-l氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是( ).(A)氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 (B)氯化
通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B
图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0.1mol的沉淀,硫酸跟氯化钡反映产生0.1mol沉淀+0.2mol的盐酸,盐酸又会和偏铝酸钠反应生成沉淀,如果是D的话1L的硫酸就能把全部沉淀都沉淀出来!
因此选C
C
A B 明显不行 铝离子 沉淀 溶解 消耗碱 3:1
C 氢氧化钡、硫酸 先反应
D 三个同时反应
首先，加入1.5LZ形成0.2mol沉淀，则A、B都不可以（Al（OH）3和Mg（OH）2、Fe（OH）3都是需要0.4-0.6mol的（OH-）离子）
那么就是C和D了，其中，硫酸作用：先和氢氧根离子反应，在和偏铝酸根离子反应，计算可以知道C是错误的，所以选D
首先A、B可排除，Al(OH)3与碱反应生成AlO2-是1:1，图示的是1:1.5
C、D的区别在于C中多了OH-,这就是这题的考点,偏铝酸钠的双水解性质，所以D溶液起始时沉淀不可能为0，什么先后反应都是扯蛋！
答案：C