为什么稀释醋酸溶液是,其电离程度会加大加水可以促进平衡向右移动,why

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 06:05:31
为什么稀释醋酸溶液是,其电离程度会加大加水可以促进平衡向右移动,why

为什么稀释醋酸溶液是,其电离程度会加大加水可以促进平衡向右移动,why
为什么稀释醋酸溶液是,其电离程度会加大
加水可以促进平衡向右移动,why

为什么稀释醋酸溶液是,其电离程度会加大加水可以促进平衡向右移动,why
醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.
虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.
CH3COOH溶于水后,能电离出CH3COO-和H＋,同时CH3COO-和H＋又结合成CH3COOH分子,这就是动态平衡.加水后,离子间距离变大,结合成分子的可能性变小.所以…
从另一个方面解释,电离平衡常数是溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值.它只与温度有关,一定温度下是常数!溶液稀释后,比值变小（如稀释到一半浓度时,两种离子和醋酸分子的浓度都为1/2,它们的比值成了电离平衡常数的一半了）.而电离平衡常数只与温度有关,在温度不变下,为了达到电离平衡,醋酸分子继续电离,以使得它们比值增大到与电离平衡常数相等.
明白了吗?再不明白我也没办法了,毕竟化学已经两年没读了.

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