将8.4gCO2和H2O的混合气体通入足量的Na2O2中,可得2.8LO2(标准状况）.求原混合气体中CO2与H2O各自的

将8.4gCO2和H2O的混合气体通入足量的Na2O2中,可得2.8LO2(标准状况）.求原混合气体中CO2与H2O各自的 计算CO2与H2O的质量.150℃时,将3.88gco2和H2O的混合气体通入足量Na2O2中,反应完毕固体质量增加了2.28g,计算原混合气中co2和H2O的质量 在120℃时,将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体,充分反应之后,固体的质量增加6g.请计在120℃时,将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体,充分反应之后,固体 将6.2gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通过足量的过氧化钠固体,充分反应之后,在120°C,将6.2gCO2和H2O（g）的混合气体缓缓通过足量的过氧化钠固体,充分反应之后,固体质量增加了3g（1）生成氧气在标 在120℃时,将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中,充分反应后,固体质量增加6g.试计算： 在标准状况下,将1gH2,11gCO2和4gO2混合,该混合气体的体积约为多少? 在标准状况下,将14gco2和4go2混合则混合气体的体积A、8.4L B、9.2L C、16.8L D、19.6L我怎么算都是算出9.9272727.可是他答案是D.这是为何将14gco2改为11gco2 在标准状况下,讲1gHe、11gCO2和4gO2混合,该混合气体的体积约是在标准状况下,将1gHe、11gCO2和4gO2混合,该混合气体的体积约是多少 在120℃时,将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体,充分反应之后,固体的质量增加6g.请计算:(1)产生氧气的质量;(2)原混合气体中CO2的质量 在120摄氏度时,将12.4gCO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中,充分反应后,固体质量增加6g计算1.产生氧气的质量2.原混合气体中CO2的质量麻烦你们写请计算过程,谢谢啦 200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO3-、SO3 2-、CO3 2-等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,混合气体与Na2O2反 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g为什么说固体增加的质量与混合气体质量的差值,就是生成o2的质量 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g求原混合气体平均摩尔质量选项A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.3过程谢谢 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量为什么2co2---o2,2h2o--o2,所以固体增加的质量与混合气体质量的差值,就是生成o2的质量 将5gCO2和CO的混合气体通过足量的灼热的氧化铜后,反应进行的很彻底,测的反应后将5gCO2和CO的混合气体通过足量的灼热的氧化铜后,反应进行得很彻底,测得反应后气体的质量比反应前增加了32 200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求其原混合物中CO2和H2O的物质量的比. 200°C时,11.6gCO2和H2O（g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合物中CO2和H20的质量比 CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测的22gCO2