关于弱碱能否溶解Al（OH）3的问题!强碱和弱碱究竟差别在哪了?二者的电离程度是不是相差非常大?如果说NaOH在某一浓度下可以溶解Al（OH）3的话,那么有没有可能通过提到弱碱的浓度使它的OH

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 03:25:03

关于弱碱能否溶解Al（OH）3的问题!强碱和弱碱究竟差别在哪了?二者的电离程度是不是相差非常大?如果说NaOH在某一浓度下可以溶解Al（OH）3的话,那么有没有可能通过提到弱碱的浓度使它的OH
关于弱碱能否溶解Al（OH）3的问题!
强碱和弱碱究竟差别在哪了?二者的电离程度是不是相差非常大?
如果说NaOH在某一浓度下可以溶解Al（OH）3的话,那么有没有可能通过提到弱碱的浓度使它的OH浓度也达到可以溶解Al（OH）3的程度?
那酸式电离的情况可不可能与弱碱相互溶解了呢

关于弱碱能否溶解Al（OH）3的问题!强碱和弱碱究竟差别在哪了?二者的电离程度是不是相差非常大?如果说NaOH在某一浓度下可以溶解Al（OH）3的话,那么有没有可能通过提到弱碱的浓度使它的OH
严格来说强碱和弱碱并没有本质的区别,只不过强碱的电离常数很大,可以认为强碱在水中完全电离.而弱碱电离常数较小,表现为很多分子没有电离.
若将碱表示为R(OH)n,那么电离常数为K=c(R+)c(OH-),即碱溶液中R+与OH-的浓度的乘积为常数.若溶液中R+与OH-全来自R(OH)n,那么nc(R+)=c(OH-),所以c(OH-)=√(nK),又由于K只与温度有关,所以当温度一定时,弱碱溶液的OH-浓度的最大值为一常数,与所加的碱的多少无关.因此在弱碱溶液中不能通过提高弱碱的浓度而使OH-浓度升高,唯一的做法就是提高温度.
由于Al(OH)3酸式电离很微弱,因此只有强碱才能将其溶解.从以上的分析来看,弱碱中OH-的最大浓度为一常数,就拿最常见的氨水来说,常温下离子积K=1.78×10^(-5),所以c(OH-)=0.0042mol/L,这种浓度的OH-是不能溶解Al(OH)3的.

关于弱碱能否溶解Al（OH）3的问题!强碱和弱碱究竟差别在哪了?二者的电离程度是不是相差非常大?如果说NaOH在某一浓度下可以溶解Al（OH）3的话,那么有没有可能通过提到弱碱的浓度使它的OH 为什么强碱可以使Al(OH)3溶解,弱碱不行 AL和弱酸弱碱能反应吗?AL(OH)3呢?还有一个问题,有偏铝酸铝这种物质的存在吗用NaOH溶液溶解AL（OH）3的化学方程式关于“某溶液既能溶解Al（OH）3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的是”的问题我知道这代表溶液中有OH-但是是因为HF不溶解H2SiO3 （为什么只能溶于碱）还是因为 HF 不和AL(OH)3反应而关于AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-为什么CO2酸性不够强,就不能溶解Al(OH)3? 以下多元弱碱的分步电离Fe(OH)3Cu（OH)2Al(OH)3 AL[OH]3 是否溶解 Al(OH)3电离出H+,AlO2-,H2OH+和弱碱的OH-反应生成H2O那么为什么Al(OH)3不能溶于弱碱使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来加入过量氨水之后不是有氯化铵吗,氯化铵是强酸弱碱盐,不是呈酸性吗,那不是还是能把沉淀了的Al（OH）3溶解吗? Al(OH)3能溶解于NaOH为什么说明Na金属性强于Al?这难道与最高价氧化物对应水化物的碱性有关系吗? 高二化学（12分）Al(OH)3的电离方程式可表示为（12分）Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO+H+Al(OH)3Al3平衡移动原理解释下列有关问题：（1）向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是_____ 求解：‘AlCl3溶液中加入过量的浓氨水为什么最后生成的是氢氧化铝而不是(AL（OH）4)-但是 AlCl3与NaOH 反应却先生成Al（OH）3 , 然后溶解. 为什么这两个反应不同,仅仅是因为氨水是弱碱吗? 求解过量的氨水为什么不能溶解Al(OH)3沉淀? 什么能溶解Al(OH)3?(氢氧化铝） Al（OH）3是两性氢氧化物,他能和弱酸弱碱反应吗 AL(oH)3 能和弱碱反应吗?为什么? 为什么氨水不能溶解Al(OH)3?