碳酸钠的质子守恒OH-+CO3==HCO3-+2H2CO3+H-为什么HCO3－不电离

碳酸钠的质子守恒OH-+CO3==HCO3-+2H2CO3+H-为什么HCO3－不电离 分析化学质子条件式问题在1l碳酸氢钠的水溶液体系中加a摩尔碳酸钠为什么质子条件式写作(h+)=(oh-)-2a+(co3 2-)而不是(h+)=(oh-)-a+(co3 2-)是用质子转移写出来，不是电荷守恒和物料守恒相减啊 碳酸钠：电荷守恒、物料守恒、质子守恒.n(HCO3-)为什么一个乘以2一个不乘?碳酸钠：电荷守恒n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO-)+n(OH-)上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷, 碳酸氢钠质子守恒碳酸氢钠质子守恒为：　C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这是由“电荷守恒-物料守恒=质子守恒”得到的.可是根据水中c（H+）=c（OH-）来看的话,怎么会跑出来CO3-呢?OH-和CO3- 为什么碳酸钠电荷守恒是Na+H=2(CO3)+(HCO3)+(OH) Na2CO3的质子守恒问题已知的是在Na2CO3中存在c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)又溶液中存在H2O可逆H+ + OH-CO3^(2-)+H2O可逆HCO3-+OH-HCO3-+H2O可逆CO3^(2-)+OH-显然质子守恒中的c(OH-)为以上三式中的c(OH-)的总和问题 电荷守恒 物料守恒 质子守恒系数如何看为什么Na2CO3的质子守恒式：c（OH-）=C(H+)+C（HCO3-）+2C（H2CO3）的C（H2CO3）前的系数是2NaHCO3的质子守恒式:C（H2CO3）+C(H+)=C[CO3 (2-)]+c(OH-)的C（H2CO3）前的系 溶液在电荷守恒中,利用的电中性,如NaHCO3溶液中,[Na+]+[H+]=[HCO溶液在电荷守恒中,利用的电中性,如NaHCO3溶液中,[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH]+2[CO3 2-]为什么[CO3 2-]前有个2. 盐的水解电荷守恒规律,请以碳酸钠为例子,H= 2*CO3+ HCO3+ OH (均是离子,我不方便打. 关于碳酸钠和碳酸氢钠的质子守恒请教!不太明白为什么碳酸钠的质子守恒是c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)等号右边为什么H2CO3前有2,为什么不加CO32-呢不太弄质子守恒的原理.为什么碳酸氢跟的质子 关于NaHCO3的质子守恒NaHCO3的之子守恒表达式：C（OH-）=C（H+）+C(H2CO3)-C(CO3 2-)告诉我为什么是这样的关键是：1、在溶液中到底是HCO3-《==》H+ +CO3 2-还是2、HCO3-+OH-《==》H20+CO3 2-都生成碳酸根啊… 电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 2-) 前面是2物料守恒：K2S:c(K+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-) 前面的系数为什么是2质子守恒：K2S:c(OH+)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) H2S前面为什么是2啊 物料守恒概念,不明就求解释碳酸钠：电荷守恒n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO-)+n(OH-)上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍.为什 碳酸钠溶液水解时的质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 这是守恒式,但为什么不存在碳酸根离子?HCO3-是会电离生成碳酸根离子和H+的啊 碳酸钠的质子守恒问题我看书上写碳酸钠的质子守恒是：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 为什么是2个c(H2CO3) 很费解 麻烦明白人指导一下 我山东高二的 不会的千万不要误导啊~麻烦尽快 电荷守衡 物料守衡 如：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-) 为什么式中是2c(CO3 2-)为什么称之为 电荷守衡 物料守衡 质子守衡 碳酸钠溶液中的质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 这是守恒式,但为什么不存在碳酸根离子?HCO3-是会电离生成碳酸根离子和H+的啊1楼的，那为什么碳酸氢钠溶液的质子守恒有碳酸根离子呢？ Na2CO3溶液的质子守恒不理解,质子守恒水电离出的n(H+)=n(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+,HCO3-,H2CO3）三种形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以n(OH-)=n(H+)+n(HCO3-)+