关于勒夏特列原理mA+nB==pC是可逆反应且三种物质都是气体,且容器体积不变,且m+n>p,那么当反应平衡时,通入氩气增大它的压强,反应会怎么变化?

可逆气体反应：mA+nB=pC+qD(m+n 可逆气体反应：mA+nB=pC+qD(m+n到底哪个结论对 关于勒夏特列原理mA+nB==pC是可逆反应且三种物质都是气体,且容器体积不变,且m+n>p,那么当反应平衡时,通入氩气增大它的压强,反应会怎么变化? 在可逆反应mA+nB=(可逆符号)pC+qD中,增大压强时平衡向哪边移动,为什么? 化学​ma（g） +nb=可逆=pc（g）+qd（g）ma（g） +nb=可逆=pc（g）+qd（g）增大a的浓度,a的转化率减小ma（g） =可逆=pc（g）+qd（g）在恒容且m大于p+q是转化率增大为什么一个减小,一个增大 化学平衡移动mA(g)+nB(g)=(可逆号)pC(g)+qD(g)对于反应为mA(g)+nB(g)=(可逆号)pC(g)+qD(g)来说,若m+n=p+q,总压力一定,不一定达到平衡；若m+n≠p+q,总压力一定,则为达到平衡?这是为什么呢? 关于mA(g) ＋ nB(g) = (可逆符号）pC(g) ＋ qD(g) vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v正不一定等于v逆 为什么? 好的给100分,关于化学平衡的移动1.浓度对化学平衡的影响（QA,QB均在等容恒温条件下进行）：QA：对于mA+nB=C(反应可逆),增加c(A)反应正向移动,A的转化率却下降.原因是根据勒夏特列原理,不能改 关于化学反应平衡的一些问题若反应mA+nB=（可逆号）pC+qD ABCD均为气体 1：当反应体系的压强一定时2：当混合气体平均相对分子质量一定是3：当气体密度保持不变4：当加入惰性气体时,平衡怎 对于平衡体系mA(g)+nB(g)=(可逆)pC(g)+qD(g)的平衡问题对于平衡体系mA(g)+nB(g)=(可逆)pC(g)+qD(g),若平衡时A、B的转化率之比为m:n,说明反应开始时,A、B的物质的量一定相等.这个结论是否正确,求详解.不 在体积可变的密闭容器中,反应mA（g）+nB（s）==（可逆）pC（g）达到平衡后,压缩容器体积,发现A的转化率随之降低,则A,(m+n)pC,mp 在一个固定容积的密闭容器中,加入mmol A、nmol B,发生下列反应：mA（g）＋nB（g） pC（在一个固定容积的密闭容器中,加入mmol A、nmol B,发生下列反应：mA（g）＋nB（g）=（可逆） pC（g） 平衡时C 在容积为2L的密闭容器中,mA+nB可逆pC+qD 5分后平衡若增加压强,发现A与C百分含量不变 为什么就m+n=p+q mA+nB=pC+qD.增大压强,A转化率增大,为什么怎么移动? 已知某反应mA(s)+nB(g)=pC(g),△H注意，d两个， mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）为什麼当m+n=p+q无法判断化学反应是否平衡?勒夏特列原理是要在浓度发生变化的时候才能使用的吗? 平衡那章节学的不太好.mA+nB=pC+qD ①（=是可逆符号,这是可逆反应）第一个：恒温很容下：若m+n≠p+q,①的等效平衡的反应平衡后,反应物浓度和①平衡时反应物的大小关系是什么,生成物呢?生成 A、B、C均是气态物质,在 mA + nB ===（可逆符号）pC反应中,反应开始10s后,A减少1mol,B减少1.25mol,C增加0.5mol,则m、n、p分别为?