影响NH3·H20的电离平衡,加入盐酸,电离平衡方向?0H-的浓度?求原因我觉得平衡方向向【左】 0H-浓度减少,求原因

影响NH3·H20的电离平衡,加入盐酸,电离平衡方向?0H-的浓度?求原因我觉得平衡方向向【左】 0H-浓度减少,求原因 NH3.H20 = NH4+ + OH- 的电离平衡中为什麽加入HCL后,电离平衡方向向正反应? 加入Nacl,请问水的电离平衡H20≒H+ + OH-的电离方向是什么 关于化学电离平衡移动NH3＋H2O＝（可逆符号）NH4＋OH－1、加入碱和氯化铵为什么c（NH3·H20）减小?2、通入CO2为什么导电能力增强?请给予分析, 一水合氨电离加氨气平衡移动NH3·H2O NH4+ + OH- （“～”表示可逆）的电离平衡加入氨气平衡移动方向 下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的PH值减少的是A HCI B Al2(SO4)3 C Na2S D NH3·H20 强酸弱碱盐 促进水的电离的问题H2O==H+ + OH- 因为NH4+ + OH-==NH3·H2O 是第一个式子中OH-减少平衡右移我是知道的促进水的电离 但是我又想NH3+ + H20==NH3·H20+H+ 这样的话回事使水减小啊那第一个式子 1.温度为25℃时,50ml 0.1mol/L的醋酸存在如下平衡：CH3COOH←→CH3COO-+H+.若加入少量0.1mol/L盐酸,平衡将（ ）,溶液中c(H+)将（ ）.2.NH3·H2O←→NH4+ +OH-.为什么加入NaOH溶液电离平衡正向移动?NaOH溶液中 在0.1mol/L的氨水中,NH3·H20=NH4+ + OH-..在此平衡体系中通入CO2以下几种条件的怎么变化（填“增大”“减小”“向左”“向右”)1.电离平衡移动的方向_______2.n(OH-)_______3.c(OH-)_______4.c(NH3·H20)_______5 电离平衡方面的一道例题,改变下列条件,电离平衡NH3.H2ONH4+ +OH-将向何方向移动?为什么?A加水稀释 B加入浓盐酸 C加入氢氧化钠固体 D加入氯化铵固体 E通入氨气 F加热 G加入氯化钠溶液 在氨水中,分别加入适量盐酸、NaOH溶液和氯化氨溶液,对氨水的电离平衡各有什么影响? 在氨水中,分别加入适量盐酸,氢氧化钠溶液,和氯化氨铵溶液,对氨水的电离平衡各有什么影响? 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响?加入NaCl呢? 向盐酸中加入水,溶液中水的电离平衡向哪移动 11．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O NH4++OH—,下列叙述正确的是：A．加水后,溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸,溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-,下列叙述正确的是（ ）A.加水后,溶液中n（OH-）增大B．加入少量浓盐酸,溶液中n（OH-）增大C．加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移 醋酸在水中电离后的电力平衡常数为K,加入盐酸,氢离子浓度增加了,醋酸电离平衡逆向移动逆向移动使得醋酸电离程度改变，但是为什么加入盐酸前后醋酸的电离平衡常数不变？电离平衡常数 向氯化铵溶液中加盐酸会抑制氯化铵的电离吗HCL=H+ + CL-NH4CL= NH4+ + CL-水解NH4+ +H2O= NH3·H2O+ H+为什么加入盐酸只是抑制水解?电离不也会抑制么?