计算0.1mol/LCH3COOH的H+,OH-浓度ka=1.76*10^(-5) 顺便算一下NH3H2O的，kb=1.76*10^(-5)

已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度 0.2mol/LCH3COOH溶液c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)的2倍.这句话是错的吗,怎么判断? 计算0.1mol/LCH3COOH的H+,OH-浓度ka=1.76*10^(-5) 顺便算一下NH3H2O的，kb=1.76*10^(-5) 0.1mol/LCH3COOH加水稀释,为什么[CH3COOH]/[H+]会增大? 0.1MOL/LCH3COOH溶液在稀释过程中C(H+)/C(CH3COOH)将增大. 加入锌粒对0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)怎么影响 0.1mol/lCH3COOH溶液,加水稀释,为什么c(H+)减小?是水电离产生H+,OH-的缘故吗?就算0H-,H+结合了,那不是还有水电离出的H+么? 0.1mol/LCH3COOH稀释至0.01mol/L时,OH-的物质的量怎么变 步步高 0.1mol/LCH3COOH稀释,下列呈上升趋势的是( ) A.c(H+) B.n（H+） C.c(H+)/c(CH3COOH) D.c(OH-）为什么不选C 0.1mol/Lch3cooh溶液0.1mol/L ch3cooh=（可逆符号）=穿ch3coo- + h+的电离平衡体系中这里的0.1mol/L,是指1mol醋酸溶解于1L溶液中,还是指溶液中有醋酸,ch3coo-,h+各1mol? 0.01mol/LCH3COOH和0.1mol/L的CH3COOH电离的氢离子浓度哪个大 是越稀越电离? 常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么? 0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lch3cooh至化学计量点时的ph是多少? 相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的氢离子浓度之比为? 在下列三种溶液中,甲:5mL 0.2mol/LCH3COOH;乙:5mL 0.1mol/LH2So4;丙10mL 0.1mol/LHCl（1）c（H+）由大到小的排序是（2）若用0.1mol/L NaOH溶液中和上述三种酸,所需NaOH溶液的体积甲为------,乙为-----丙为------ 常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,加入下列物质可使平衡向正方向移动且c(h+)减少的是A加水 B少量ch3cooh 把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH3.把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A．C(CH3COO-)＞C(Na+) B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)C.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH